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IONES |
CATIONES |
Los iones cargados positivamente se llaman cationes.
Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+.
Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro.
Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2,
2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+
(1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones
positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más
concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar
varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de
Stock. |
CATIÓN |
SISTEMÁTICA |
TRADICIONAL |
K+ |
catión(ion) potasio |
ion potasio |
Ca2+ |
catión calcio |
ion calcio |
Fe3+ |
catión hierro (III) |
ion férrico |
Ni2+ |
catión níquel (II) |
ion niqueloso |
cationes poliatómicos |
NH4+ |
(NH3 + H+) |
ion amonio |
PH4+ |
(PH3 + H+) |
ion fosfonio |
AsH4+ |
(AsH3 + H+) |
ion arsonio |
H3O+ |
(H2O + H+) |
ion oxonio |
ANIONES |
Los iones cargados negativamente se llaman
aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO31-,
SO42-. Los aniones poseen un exceso de electrones
respecto a su estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los
aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como
indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.
H2O - H+
---> OH- ion hidróxido
HNO3 - H+ --->
NO3- ion nitrato ; [ion trioxonitrato
(V)]
H2SO4 - 2H+
---> SO42- ion tetraoxosulfato (VI)
; [ion sulfato]
Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura
sistemática, pero también está aceptada y se emplea mucho más la
tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido
de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo
y per se conservan.
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FÓRMULA |
ÁCIDO |
PROCEDENCIA |
NOMBRE ION |
H2SO4 |
ácido sulfúrico |
SO42- |
ion tetraoxosulfato (VI) |
H2SO3 |
ácido sulfuroso |
SO32- |
ion sulfito |
HNO2 |
ácido nitroso |
NO21- |
ion dioxonitrato (III) |
H2CO3 |
ácido carbónico |
CO32- |
ion trioxocarbonato (IV) |
HClO |
ácido hipocloroso |
ClO1- |
ion hipoclorito |
HClO3 |
ácido clórico |
ClO31- |
ion clorato |
ION |
SISTEMÁTICA |
TRADICIONAL |
ClO- |
ion oxoclorato (I) |
ion hipoclorito |
SO42- |
ion tetraoxosulfato (VI) |
ion sulfato |
ClO31- |
ion trioxoclorato (V) |
ion clorato |
SO32- |
ion trioxosulfato (IV) |
ion sulfito |
BrO31- |
ion trioxobromato (V) |
ion bromato |
SeO42- |
ion tetraoxoseleniato (VI) |
ion seleniato |
S2O72- |
ion heptaoxodisulfato (VI) |
ion disulfato |
MnO41- |
ion tetraoxomanganato (VII) |
ion permanganato |
Cr2O72- |
ion heptaoxodicromato (VI) |
ion dicromato |
Cl1- |
ion cloruro |
ion cloruro |
S2- |
ion sulfuro |
ion sulfuro |
SO32- |
ion trioxosulfato (IV) |
ion sulfito |
Cuando un ácido tiene varios hidrógenos
en su molécula puede formar varios aniones según pierda uno o varios
hidrógenos. Para nombrarlos se colocan los prefijos hidrógeno, dihidrógeno,
trihidrógeno, etc., según queden en el ion uno, dos, tres, etc.
átomos de hidrógeno (N. sistemática). |
H2SO4 |
HSO41- |
ion bisulfato |
ion hidrogenosulfato |
H3PO4 |
HPO42- |
--- |
ion hidrogenofosfato |
H3PO4 |
H2PO42- |
--- |
ion dihidrogenofosfato |
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