Foros Ciencias Galilei

Buenos días:
tengo que resolver el siguiente ejercicio:

Se prepara una disolución añadiendo 50 gramos de yoduro potásico, a 200 gramos de agua.Una vez disuelto, el volumen es de 204 cm³.Calcula la concentración de la disolución en % en masa, g/l y su molaridad.

Sé hacerlo,pero hay algo que no entiendo.

El agua son 200g=200 cm³  Los 50 g de yoduro sólo incrementa el volumen en 4 cm³ ¿esto es por la densidad del soluto?

Gracias.

Sí, puede ser por eso. También tienes que tener en cuenta que los volúmenes no son aditivos, es decir, el volumen total no tiene que coincidir con la suma del soluto más el disolvente. Además, puede ocurrir que los átomos del soluto se entremezcle entre los espacios libres de las moléculas del agua, no aumentando excesivamente el volumen de la disolución.

Si lo sabes hacer, no estaría de más que lo pusieras en el foro (si tienes tiempo) para ayudar a otros que tengan interés en este tipo de problemas.

Muchas gracias,lo resuelvo y lo pongo.

Primero: vamos a calcular el  % en masa.

Si 204cc=204g-------------------------100 % de la disolución
                50g (soluto)--------------x

x=(50x100)/204=24.5% de soluto en la disolución


Segundo:concentración g/l

Si en 204cc=204ml--------------------50g(soluto)
            en 1000ml--------------------x

x=(1000x50)/204=245.1g        Concentración=245.1g/l


Tercero:molaridad

Lo calcularemos con la siguiente fórmula

M=nº moles de soluto/volumen (litro de disolución)

Debemos calcular primero la masa molecular del soluto:
K:39.1u
I:126.9u
Masa molecular del soluto:166u=166g=1 mol

Fórmula para calcular nº de moles=masa /g(mol)
n=50/166=0.3 moles

Si en 204 ml   ----------- 0.3 moles
  en 1000ml   -----------x

x=(1000x0.3)/204=1.47  moles     Molaridad=1.47 moles/l

Lo tienes mal Mybe,




La disolución pesa 250 g y tiene un volumen de 204 mL (0,204 L). Teniendo esto en cuenta:

¿Cuántos gramos de soluto hay por cada gramo de disolución?

50/(50+200) = 50/250 = 0,2 (g soluto/g disolución) → (20%)

En gramos por litro tenemos que diluimos 50 g en 204 mL (0,204L), luego los gramos por litros son:

50/0,204 = 245 g/L


Su molaridad: 50 g son 50/166 = 0,30 mol

166 es el peso molecular del KI

Los moles que hay en cada litro serán:

0,30/0,245 = 1,476 M


Se podría haber hecho, también, dividiendo los g/L entre el peso molecular:


245/166 = 1,476 M

Hola Galilei:
leo el concepto de molaridad y me dice   Molaridad:nº moles soluto por litro de disolución.

¿Por qué no puedo hacer esto?

Si en 204cc=204 ml tengo 0,3 moles en 1000ml tendré  1,470.

Gracias ,un saludo.

Sí lo puedes hacer pero hazme antes este sencillo problema y despues te cuento:

25 lápices costó 225 €. ¿Cuánto dinero hay invertido en cada lápiz?

Buenos días Galilei:
Creo que 225/25=9 euros en cada lápiz.

Entonces, con los bolis, por qué no haces esto:

Si 25 bolis cuestan 225 €, 1 costará x.

Dividir es repartir euros entre bolis o gramos de soluto entre litros. Luego si hicieras lo mismo en química sería repartir 0,3 moles entre los litros en los que está disuelto. Es decir:

0,3 / 0,204

Igual que los bolis.

Lo curioso es que dependiendo de qué sean, hacéis regla de tres o los pensáis. Es mejor mensarlo; vale para todo.

Estoy pensando en prohibir la regla de tres en este foro    

Entendido. Gracias.