Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Disoluciones *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Molaridad y calculo de ph (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Xseba16
Resptas: 2
Distintas formas de expresar la concentración de una disolución (1ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Blanco264
Resptas: 3
Química analítica. Preparar una disolución. Concentración molar (UNI)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Mvilla
Resptas: 1
Problema con disoluciones. Densidad. Molaridad. Concentración (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Andrea05
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 8600  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Mybe, Baloo, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente  pág siguiente 
Autor Mensaje
Desconectado 

Mensaje 14 May 08, 09:27  5646 # 1



Avatar de Usuario
Asidu@ Secundaria

______________Detalles_
Asidu@ Secundaria 

Registro: 19 Mar 08, 09:37
Mensajes: 63
_____________Situación_

Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: -

______________________
Buenos días:
tengo que resolver el siguiente ejercicio:

Se prepara una disolución añadiendo 50 gramos de yoduro potásico, a 200 gramos de agua.Una vez disuelto, el volumen es de 204 cm3.Calcula la concentración de la disolución en % en masa, g/l y su molaridad.

Sé hacerlo,pero hay algo que no entiendo.

El agua son 200g=200 cm3  Los 50 g de yoduro sólo incrementa el volumen en 4 cm3 ¿esto es por la densidad del soluto?

Gracias.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 14 May 08, 09:49  5647 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Sí, puede ser por eso. También tienes que tener en cuenta que los volúmenes no son aditivos, es decir, el volumen total no tiene que coincidir con la suma del soluto más el disolvente. Además, puede ocurrir que los átomos del soluto se entremezcle entre los espacios libres de las moléculas del agua, no aumentando excesivamente el volumen de la disolución.

Si lo sabes hacer, no estaría de más que lo pusieras en el foro (si tienes tiempo) para ayudar a otros que tengan interés en este tipo de problemas.


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 14 May 08, 10:22  5649 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ Secundaria

______________Detalles_
Asidu@ Secundaria 

Registro: 19 Mar 08, 09:37
Mensajes: 63
_____________Situación_

Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: -

______________________
Muchas gracias,lo resuelvo y lo pongo.
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 14 May 08, 10:47  5650 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Secundaria

______________Detalles_
Asidu@ Secundaria 

Registro: 19 Mar 08, 09:37
Mensajes: 63
_____________Situación_

Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: -

______________________
Primero: vamos a calcular el  % en masa.

Si 204cc=204g-------------------------100 % de la disolución
                50g (soluto)--------------x

x=(50x100)/204=24.5% de soluto en la disolución


Segundo:concentración g/l

Si en 204cc=204ml--------------------50g(soluto)
            en 1000ml--------------------x

x=(1000x50)/204=245.1g        Concentración=245.1g/l


Tercero:molaridad

Lo calcularemos con la siguiente fórmula

M=nº moles de soluto/volumen (litro de disolución)

Debemos calcular primero la masa molecular del soluto:
K:39.1u
I:126.9u
Masa molecular del soluto:166u=166g=1 mol

Fórmula para calcular nº de moles=masa /g(mol)
n=50/166=0.3 moles

Si en 204 ml   ----------- 0.3 moles
  en 1000ml   -----------x

x=(1000x0.3)/204=1.47  moles     Molaridad=1.47 moles/l
          
    Responder citando    
    

Mensaje 14 May 08, 14:10  5655 # 5


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Lo tienes mal Mybe,


Citar:
Se prepara una disolución añadiendo 50 gramos de yoduro potásico, a 200 gramos de agua.


La disolución pesa 250 g y tiene un volumen de 204 mL (0,204 L). Teniendo esto en cuenta:

¿Cuántos gramos de soluto hay por cada gramo de disolución?

50/(50+200) = 50/250 = 0,2 (g soluto/g disolución) → (20%)

En gramos por litro tenemos que diluimos 50 g en 204 mL (0,204L), luego los gramos por litros son:

50/0,204 = 245 g/L


Su molaridad: 50 g son 50/166 = 0,30 mol

166 es el peso molecular del KI

Los moles que hay en cada litro serán:

0,30/0,245 = 1,476 M


Se podría haber hecho, también, dividiendo los g/L entre el peso molecular:


245/166 = 1,476 M


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 15 May 08, 10:17  5676 # 6


Avatar de Usuario
Asidu@ Secundaria

______________Detalles_
Asidu@ Secundaria 

Registro: 19 Mar 08, 09:37
Mensajes: 63
_____________Situación_

Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: -

______________________
Hola Galilei:
leo el concepto de molaridad y me dice   Molaridad:nº moles soluto por litro de disolución.

¿Por qué no puedo hacer esto?

Si en 204cc=204 ml tengo 0,3 moles en 1000ml tendré  1,470.

Gracias ,un saludo.
          
    Responder citando    
    

Mensaje 15 May 08, 11:11  5677 # 7


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Sí lo puedes hacer pero hazme antes este sencillo problema y despues te cuento:

25 lápices costó 225 €. ¿Cuánto dinero hay invertido en cada lápiz?


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 16 May 08, 09:14  5723 # 8


Avatar de Usuario
Asidu@ Secundaria

______________Detalles_
Asidu@ Secundaria 

Registro: 19 Mar 08, 09:37
Mensajes: 63
_____________Situación_

Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: -

______________________
Buenos días Galilei:
Creo que 225/25=9 euros en cada lápiz.
          
    Responder citando    
    

Mensaje 16 May 08, 12:04  5725 # 9


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Citar:
Si en 204cc=204 ml tengo 0,3 moles en 1000ml tendré 1,470.


Entonces, con los bolis, por qué no haces esto:

Si 25 bolis cuestan 225 €, 1 costará x.

Dividir es repartir euros entre bolis o gramos de soluto entre litros. Luego si hicieras lo mismo en química sería repartir 0,3 moles entre los litros en los que está disuelto. Es decir:

0,3 / 0,204

Igual que los bolis.

Lo curioso es que dependiendo de qué sean, hacéis regla de tres o los pensáis. Es mejor mensarlo; vale para todo.

Estoy pensando en prohibir la regla de tres en este foro  (:oD   :D


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado 
    

Mensaje 16 May 08, 12:22  5727 # 10


Avatar de Usuario
Asidu@ Secundaria

______________Detalles_
Asidu@ Secundaria 

Registro: 19 Mar 08, 09:37
Mensajes: 63
_____________Situación_

Nivel Estudios: Secundaria
País: España
Ciudad: -

______________________
Entendido. Gracias.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente  pág siguiente 


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 6 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba