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Se dispone de un HNO₃ comercial de d=1,345 g/mL y 73% de riqueza, determina.
a) La M del ácido comercial.
b) La M de una disolución preparada diluyendo 20 cc del ácido comercial hasta un volumen de 750 cc.
c) El volumen del ácido comercial necesario para preparar 500 mL de disolución 0,2 M.

Necesito que me ayuden con la resolución del problema.
Gracias.

a) Supón 1 L de disolución. Su masa vale

m = V · d = 1 L · 1345 g/L = 1345 g de disolución

La masa de soluto que hay en esos 1345 g de disolución será

1345 · 73 / 100 = 981.85 g de soluto

Siendo la masa molar del soluto 63 g/mol, el número de moles es

n = 981.85 g / 63 g/mol = 15.6 mol

Como estos moles de soluto están disueltos en 1 L de disolución, esa será su molaridad: 15.6 M

b) En 20 cc (20 mL) de esa disolución hay un número de moles dado por

n = 0.020 · 15.6 = 0.31 mol

Si diluyes entonces esos 20 mL a 750 mL, la molaridad será

M = 0.31 mol / 0.750 L = 0.42 mol/L

c) Para preparar 500 mL de disolución 0.2 M necesitas un número de moles dado por

n = 0.500 L · 0.2 mol/L = 0.1 mol de soluto

El volumen de la disolución comercial que contiene 0.1 mol de soluto es

V = n / M = 0.1 mol / 15.6 mol/L = 6.4 · 10^-3 L = 6.4 mL

Un saludo