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Mensaje 05 Jul 12, 08:48  27582 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 05 Jul 12, 00:03
Mensajes: 4
Mi nombre es: ANA MARIA
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Cartagena
Género: Femenino

______________________
Se dispone de un HNO3 comercial de d=1,345 g/mL y 73% de riqueza, determina.
a) La M del ácido comercial.
b) La M de una disolución preparada diluyendo 20 cc del ácido comercial hasta un volumen de 750 cc.
c) El volumen del ácido comercial necesario para preparar 500 mL de disolución 0,2 M.

Necesito que me ayuden con la resolución del problema.
Gracias.
          
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Mensaje 06 Jul 12, 00:29  27586 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
 Enunciado 

Se dispone de un HNO3 comercial de d=1,345 g/mL y 73% de riqueza, determina.
a) La M del ácido comercial.
b) La M de una disolución preparada diluyendo 20 cc del ácido comercial hasta un volumen de 750 cc.
c) El volumen del ácido comercial necesario para preparar 500 mL de disolución 0,2 M.



a) Supón 1 L de disolución. Su masa vale

m = V · d = 1 L · 1345 g/L = 1345 g de disolución

La masa de soluto que hay en esos 1345 g de disolución será

1345 · 73 / 100 = 981.85 g de soluto

Siendo la masa molar del soluto 63 g/mol, el número de moles es

n = 981.85 g / 63 g/mol = 15.6 mol

Como estos moles de soluto están disueltos en 1 L de disolución, esa será su molaridad: 15.6 M

b) En 20 cc (20 mL) de esa disolución hay un número de moles dado por

n = 0.020 · 15.6 = 0.31 mol

Si diluyes entonces esos 20 mL a 750 mL, la molaridad será

M = 0.31 mol / 0.750 L = 0.42 mol/L

c) Para preparar 500 mL de disolución 0.2 M necesitas un número de moles dado por

n = 0.500 L · 0.2 mol/L = 0.1 mol de soluto

El volumen de la disolución comercial que contiene 0.1 mol de soluto es

V = n / M = 0.1 mol / 15.6 mol/L = 6.4 · 10-3 L = 6.4 mL

Un saludo
          
       


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