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Hola que tal?! Necesito que den una manito con esto ya que no lo entiendo muy bien todavia. Gracias!

En que caso hay mas atomos de Cloro?
a) 30 gr de Cl₂O
b) 11,2 dm³ de Cloro gaseoso medidos en Condiciones Normales de Presion y Temperatura
c) 0,6 moles de HCl.

Gracias!

En que caso hay mas atomos de Cloro?
a) 30gr de Cl₂O
b) 11,2 dm³ de Cloro gaseoso medidos en Condiciones Normales de Presion y Temperatura
c) 0,6 moles de HCl.

a) 30gr/ 87gr/mol = 0.344 mol x 6.02x10²³ =  2.07x10²³ moleculas CL₂O

2.07x10²³ x 2 = 4.14x10²³ atomos Cl

b) PxV=nxRxT => n=(PxV)/(RxT) = (1atm x 11,2l)/(298K x 0.082 (atm x l/K x mol))= 0.458mol Cl₂

0.458x6.02x10²³ = 2.75x10²³ moleculas Cl₂ x 2 =5.51x10²³

c) 0.6 mol HCl= 0.6 mol Cl x 6.02x10²³ =3.61x10²³

Cantidad de atomos de cloro:

Cl_2(g) > CL₂O > HCl

Te agradezco mucho Walfer90!!!

de nada. caulquier cosa postea de nuevo

Hola perdonad que retome este hilo, pero me cabe una duda...xq usas esos datos de condiciones normales...no es que 1MOL de cualquier gas en CN ocupa 22,4l?
entonces el apartado b) me equivoco al poner que 11,2dm3 son=0,112l?) tenemos que 0,112 l / 22,4 l/mol contienen 0,005 mol Cl₂
0,005molesx6.02x10²³=3.01x10²¹ moleculas Cl₂ x2= 6.02x10²¹??? o toy fatal...
Gracias!

1 litro equivale a 1 dm³

gracias por aclararmelo no estaba muy segura, (tenia en cabeza 1cm³=1 ml..) pero no sabia esta. Igualmente me puedes explicar xq usas esos datos en CN? es que no lo entiendo y a ver si me confundo...

mi calculo no saldria igual entonces:

1 mol de cualquier gas en CN ocupa 22,4l:


11,2 l / 22,4 l/mol contienen 0,5 mol Cl2
0,5moles x 6.02x10²³=3.01x10²³ moleculas Cl₂ x2= 6.02x10²³ sigue habiendo diferencia con tu resultado...me lo aclarais????

:)

la diferencia de resultados se debe al error generado por los decimales utilizados.

vos estas utilizando como volumen de 1 mol de gas ideal 22.4L, lo que genera un valor con 1 numero despues de la coma.

el volumen de un 1 mol de gas ideal es otro.

PxV=nxRxT

V= nxRxT
   -------
      P
                                                          atmxL
dinde el valor completo de R es 0.08205746 ------
                                                           Kxmol

lo que nos da un volumen por mol de 24.4531 L

siguiendo tu procedimiento: 11,2 L / 24,4531 L/mol =0.4580 mol. mismo valor que obtuve yo anteriormente.

espero que esto haya respondido tu pregunta

saludos

sigo sin entender:

OK, tomemos R=0,08205746

V=nRT/P

n=VP/RT

si tomo el dato al reves con tu volumen (24,4531l) y despejo numero de moles..

n=24,4531l x 1 atm/ 0.08205746 x 273,15K     (CN de temperatura y presión......WIKIPEDIA:El término "Condiciones Normales" se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm. Por ejemplo, el volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es : PV = n RT -> V = 1×0,0821×273,15/1 =22,42  L; esto nos lleva al valor clásico: Vm = 22,4 L.)

n= 1,090974625 mol..... y no 1 mol....entonces mi pregunta es que valores das a Ty P en CN y xq esos valores??

:)

condiciones normales son a 1 atm y a 25ºC.

las condicones standar son a 0ºC. esa es la discrepancia en los resultados