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Mensaje 18 May 11, 01:56  23427 # 1



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Hola que tal?! Necesito que den una manito con esto ya que no lo entiendo muy bien todavia. Gracias!

En que caso hay mas atomos de Cloro?
a) 30 gr de Cl2O
b) 11,2 dm³ de Cloro gaseoso medidos en Condiciones Normales de Presion y Temperatura
c) 0,6 moles de HCl.

Gracias!
          
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Mensaje 18 May 11, 05:45  23429 # 2


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En que caso hay mas atomos de Cloro?
a) 30gr de Cl₂O
b) 11,2 dm³ de Cloro gaseoso medidos en Condiciones Normales de Presion y Temperatura
c) 0,6 moles de HCl.

a) 30gr/ 87gr/mol = 0.344 mol x 6.02x1023 =  2.07x1023 moleculas CL2O

2.07x1023 x 2 = 4.14x1023 atomos Cl

b) PxV=nxRxT => n=(PxV)/(RxT) = (1atm x 11,2l)/(298K x 0.082 (atm x l/K x mol))= 0.458mol Cl2

0.458x6.02x1023 = 2.75x1023 moleculas Cl2 x 2 =5.51x1023

c) 0.6 mol HCl= 0.6 mol Cl x 6.02x1023 =3.61x1023

Cantidad de atomos de cloro:

Cl2(g) > CL2O > HCl
          
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Mensaje 18 May 11, 06:05  23430 # 3


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Te agradezco mucho Walfer90!!! :aplauso:
          
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Mensaje 18 May 11, 06:16  23432 # 4


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de nada. caulquier cosa postea de nuevo
          
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Mensaje 03 Jun 11, 19:48  23680 # 5


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Wolfer90 escribió:
En que caso hay mas atomos de Cloro?
a) 30gr de Cl₂O
b) 11,2 dm³ de Cloro gaseoso medidos en Condiciones Normales de Presion y Temperatura
c) 0,6 moles de HCl.

a) 30gr/ 87gr/mol = 0.344 mol x 6.02x1023 =  2.07x1023 moleculas CL2O

2.07x1023 x 2 = 4.14x1023 atomos Cl

b) PxV=nxRxT => n=(PxV)/(RxT) = (1atm x 11,2l)/(298K x 0.082 (atm x l/K x mol))= 0.458mol Cl2

0.458x6.02x1023 = 2.75x1023 moleculas ClC5.51x1023

c) 0.6 mol HCl= 0.6 mol Cl x 6.02x1023 =3.61x1023

Cantidad de atomos de cloro:

Cl2(g) > CL2O > HCl



Hola perdonad que retome este hilo, pero me cabe una duda...xq usas esos datos de condiciones normales...no es que 1MOL de cualquier gas en CN ocupa 22,4l?
entonces el apartado b) me equivoco al poner que 11,2dm3 son=0,112l?) tenemos que 0,112 l / 22,4 l/mol contienen 0,005 mol Cl2
0,005molesx6.02x1023=3.01x1021 moleculas Cl2 x2= 6.02x1021??? o toy fatal...
Gracias!
          
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Mensaje 03 Jun 11, 20:27  23682 # 6


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1 litro equivale a 1 dm3
          
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     gracias :)

Mensaje 03 Jun 11, 21:24  23686 # 7


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gracias por aclararmelo no estaba muy segura, (tenia en cabeza 1cm3=1 ml..) pero no sabia esta. Igualmente me puedes explicar xq usas esos datos en CN? es que no lo entiendo y a ver si me confundo...

mi calculo no saldria igual entonces:

1 mol de cualquier gas en CN ocupa 22,4l:


11,2 l / 22,4 l/mol contienen 0,5 mol Cl2
0,5moles x 6.02x1023=3.01x1023 moleculas Cl2 x2= 6.02x1023 sigue habiendo diferencia con tu resultado...me lo aclarais????

:)
          
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Mensaje 03 Jun 11, 22:41  23689 # 8


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la diferencia de resultados se debe al error generado por los decimales utilizados.

vos estas utilizando como volumen de 1 mol de gas ideal 22.4L, lo que genera un valor con 1 numero despues de la coma.

el volumen de un 1 mol de gas ideal es otro.

PxV=nxRxT

V= nxRxT
   -------
      P
                                                          atmxL
dinde el valor completo de R es 0.08205746 ------
                                                           Kxmol

lo que nos da un volumen por mol de 24.4531 L

siguiendo tu procedimiento: 11,2 L / 24,4531 L/mol =0.4580 mol. mismo valor que obtuve yo anteriormente.

espero que esto haya respondido tu pregunta

saludos
          
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Mensaje 04 Jun 11, 10:56  23701 # 9


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sigo sin entender:

OK, tomemos R=0,08205746

V=nRT/P

n=VP/RT

si tomo el dato al reves con tu volumen (24,4531l) y despejo numero de moles..

n=24,4531l x 1 atm/ 0.08205746 x 273,15K     (CN de temperatura y presión......WIKIPEDIA:El término "Condiciones Normales" se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm. Por ejemplo, el volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es : PV = n RT -> V = 1×0,0821×273,15/1 =22,42  L; esto nos lleva al valor clásico: Vm = 22,4 L.)

n= 1,090974625 mol..... y no 1 mol....entonces mi pregunta es que valores das a Ty P en CN y xq esos valores??

:)
          
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Mensaje 05 Jun 11, 01:58  23716 # 10


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condiciones normales son a 1 atm y a 25ºC.

las condicones standar son a 0ºC. esa es la discrepancia en los resultados
          
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