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Mensaje 23 Sep 10, 23:56  19661 # 1



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PAU+25

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PAU+25 

Registro: 23 Sep 10, 22:29
Mensajes: 16
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@+25
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
Hola,estoy preparándome un curso de acceso a mayores de 25 años de la universidad y tengo una asignatura de química.Necesito resolver este problema:

Se queman completamente 25g de un compuesto orgánico gaseoso de formula C3H6O.

Escriba y ajuste la reacción de combustión total de dicho compuesto orgánico y razona si con 25g de oxígeno se puede conseguir o no la combustión total.
          
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Mensaje 24 Sep 10, 00:16  19662 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Todo compuesto orgánico, al combinarse con el oxígeno (combustión) da CO2 + H2O:

C3H6O + O2  <==>  CO2 + H2O

Ajustamos la reacción. Primero los carbonos:

C3H6O + O2  <==>  3CO2 + H2O

Después los H:

C3H6O + O2  <==>  3CO2 + 3H2O

Y por último los O:

C3H6O + 4 O2  <==>  3CO2 + 3H2O

Cada mol de organico consume 4 de O2 y da como resultado 3 de CO2 y otros tantos de agua.

El peso molecular de ese compuesto es:

C3H6O

Pm (C3H6O) = 58 g

nº moles = 25/58 = 0,431 de C3H6O

Por otro lado 25 g de O2 son 25/32 = 0,781 mol

Como de orgánico se requiere la cuarta parte del oxígeno consumido, éstos son 0,781/4 = 0,19525 mol de orgánico. Como en realidad hay 0,78 no podrá realizarse la combustión total. Para ese caso se necesitarían 0,431·4 = 1,724 mol de O2   que son  1,724·32 = 55,17 g de O2.


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