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Hola,estoy preparándome un curso de acceso a mayores de 25 años de la universidad y tengo una asignatura de química.Necesito resolver este problema:

Se queman completamente 25g de un compuesto orgánico gaseoso de formula C3H6O.

Escriba y ajuste la reacción de combustión total de dicho compuesto orgánico y razona si con 25g de oxígeno se puede conseguir o no la combustión total.

Hola,

Todo compuesto orgánico, al combinarse con el oxígeno (combustión) da CO₂ + H₂O:

C₃H₆O + O₂  <==>  CO₂ + H₂O

Ajustamos la reacción. Primero los carbonos:

C₃H₆O + O₂  <==>  3CO₂ + H₂O

Después los H:

C₃H₆O + O₂  <==>  3CO₂ + 3H₂O

Y por último los O:

C₃H₆O + 4 O₂  <==>  3CO₂ + 3H₂O

Cada mol de organico consume 4 de O2 y da como resultado 3 de CO₂ y otros tantos de agua.

El peso molecular de ese compuesto es:

C₃H₆O

Pm (C₃H₆O) = 58 g

nº moles = 25/58 = 0,431 de C₃H₆O

Por otro lado 25 g de O₂ son 25/32 = 0,781 mol

Como de orgánico se requiere la cuarta parte del oxígeno consumido, éstos son 0,781/4 = 0,19525 mol de orgánico. Como en realidad hay 0,78 no podrá realizarse la combustión total. Para ese caso se necesitarían 0,431·4 = 1,724 mol de O₂   que son  1,724·32 = 55,17 g de O₂.