Foros Ciencias Galilei

Se tiene una solucion acuosa de 0.750 g/L de una proteina cuya MM es de 985 g/mol. Calcule el descenso crioscopico, el aumento ebulloscopico y la presion osmotica a 300k de esta solucion. asuma k la densidad de la solucion es 1,000 g/ml

gracias por su ayuda! perdon...

Ay Bery   , ni tu sombra ha pasado por la sección "Normas" el admin se vuelve un ogro más feo que gollum si es que se colocan palabras como "rápido", "urgente", "socorro" y "antes de xxx fecha". Por favor pasate por la sección normas y edita el problema.

Pues a ver si antes del sábado completas tu perfil.

Jajajaja este Galilei no puede con su genio  

Hola, bienvenida al foro.



Llamemos x a la masa de agua e y a la masa de soluto:

x + y = 750

Cogemos 1000 mL de agua (que debería pesar 1000 g), le quitamos x g de agua y le añadimos y gramos de soluto y el resultado es de 750 g, luego:

1000 - x + y = 750 => x - y = 250

Resolviendo:

x + y = 750
x - y = 250
---------------
2·x = 1000 => x = 500 g de agua y 250 g de soluto (250/985 = 0,2538 mol)

La molalidad será (moles de soluto por kg de disolvente):

m = 0,2538/0,5 = 0,5076

El descenso (aumento) de T es:

∆T = K·m

K es la cte ebulloscópica o crioscópica.
m La molalidad

Π = c·R·T

Π es la presión osmótica, c es la concentración molar

---

La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC·kg/mol.

Kc es la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC·kg/mol. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.

Galilei: creo que no has leido bien. Lo que tienes son 0,75 g de proteina por litro de disolucion. Lo que dice es que ignores el insignificante cambio de densidad que puede haber y que consideres que la densidad es 1000 g/L

Pues lo de siempre, leo (mal) y me lanzo a hacer 'mi' problema. Gracias Baloo.

Entoces, lo que tenemos es 0,75/985 = 0,76·10^-3 mol de proteina en 1 kg (1000 - 0,75 = 999,25 g = 0,99925 kg) de agua

La molalidad es esa cantidad 0,76·10^-3

El descenso (aumento) de T es:

∆T = K·m

K es la cte ebulloscópica o crioscópica.
m La molalidad

Π = c·R·T

Π es la presión osmótica, c es la concentración molar

---

La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC·kg/mol.

Kc es la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC·kg/mol. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.