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Me pueden ayudar con estos ejercicios? los hice pero no me da el resultado...
desde ya muchas gracias......

1)Una muestra de un oxido de hierro que tenia una masa de 1,60 gr fue calentada en una corriente de hidrogeno, obteniendose 1,12 gr de Fe metalico. ¿Cual es la formula minima del oxido de Fe? ArFe: 56; ArO:16,0
Respuesta: Fe₂O₃

2) Un compuesto esta formado por S, O y Ca. Si 13,6 gr del compuesto tienen 4,0 gr de Ca, mientras que 68 gr de la misma sustancia tienen 16 gr de S, ¿Cual es la formula minima?. ArS:32; ArO: 16; ArCa: 40
Respuesta: CaSO₄

La  muestra tiene 1,12 g de hierro y 1,60 - 1,12 = 0,48 g de O

que en moles son:

1,12/56 = 0,02 moles de Fe
0,48/16 = 0,03 moles de O

Dividimos por el más pequeño:

Fe : 1
O : 3/2

multiplicamos por dos para obtener números enteros:

Fe : 2
O : 3

Fe₂O₃

Tomamos 1 g del compuesto:

En ese gramo habrá de Ca: 4/13,6 = 0,294 g => 4/(13,6·40) = 0,007 mol de Ca

De Azufre habrá en ese gramo: 16/68 = 0,235g => 16/(64·32) = 0,007

De O habrá en el gramo: 1 - (0,294 + 0,235) = 0,471 g => 0,471/16 = 0,03 mol


Dividiendo entre el más pequeño nos queda:

Ca : 1
S : 1
O : 4

CaSO₄