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Aqui dejo un problema sobre termodinámica.

Un termo contiene 0,4 litros de café a 80 ºC sobre el que se añade 0,6 litros de leche a 20 ºC . Una vez establecido el equilibrio de temperatura en la mezcla , calcular la temperatura del café con leche . Se supone que no hay pérdida alguna de energía en la mezcla ni con el exterior.

Tómese para el café una densidad de ρ= 1010 kg/m³ , para la leche ρ= 980 kg/m³ y para ambos igual calor específico
c= 4180 J / (kg·ºC)


Muchas gracias.

Calor cedido igual a calor ganado

Q = M·ce·∆t

M = dens·Vol

(0,4·1010)·ce·(80-t) = (0,6·980)·ce·(t-20)

Los litros habría que haberlos pasado a m³ pero como estan a ambos lados de la igualdad no hace falta hacerlo pues los factores de conversión, 10^-3, se neutralizan.

Perdona , pero no tengo muy claro el valor que hay que darle a t. Un saludo

Debes resolver la ecuación lineal.

(0,4.1010)(80-t) = (0,6.980)(t-20)
404(80-t) = 588(20-t)
32320 - 404t = 588t - 11760
32320 + 11760 = 588t + 404t
t= 44080/404 = 44,435 que es aproximadamente 44°C

Muchas gracias Kratos , eres muy amable. Un saludo