Foros Ciencias Galilei

Hola , muy buenas , a continuación dejo un problema a ver si me echais una mano. Muchas gracias.


En una ampolla cerrada herméticamente se tiene aire a una presión de 4·10⁴ Pa a una temperatura de 80 ºC.

  a) Calcular la presión de la ampolla a 200 ºC.

  b) Calcular la presión de la ampolla a 60 ºC.

  c) ¿ A que temperatura será igual a 8·10⁵ Pa la presión de la ampolla?

  d) El gas de los datos iniciales se pasa a una ampolla de tamaño doble a la inicial , mantiendose la temperatura constante.
   ¿que presión alcanzará?


Muchas gracias , un saludo

Vamos a considerar al gas como ideal.

P·V = n·R·T

Si V es cte (proceso isócoro) tenemos que:

P/T = n·R/V = cte

a) Como vamos a plantear una proporción entre dos fracciones no hace falta pasar la P a atm, la podemos dejar en Pa:

4·10⁴/(273+80) = P/(273+200)

La presión vendrá dada en Pa.

b)

4·10⁴/(273+80) = P/(273+60)

c)

4·10⁴/(273+80) = 8·10⁵/T

d) Ahora es T la que permanece cte, luego:

P·V = n·R·T = cte

Si el volumen es la mitad, la presión es doble Pf = 8·10⁴ Pa

Muchas gracias , me ha sido de gran ayuda. Un saludo

Aqui tengo una duda , debería de ser al revés , ¿no? .

El volumen no es la mitad , es el doble segun el enunciado , asi que la presión sería la mitad...

Sí, es verdad. Pero vamos que el volumen y la presión son inversamente proporcionales (en procesos isotérmicos, T=cte).