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¡Hola! puedes ayudarme con estos dos ejercicios. Muchas gracias.
1. Calcule el volumen de HCl del 36% en peso y densidad 1,18 g/cm³ necesarios para preparar 250 mL de una disolución 0,5 M en dicho ácido.
Masas atómicas: Cl= 35,5; H= 1.

2. Calcule la masa de NaOH del 93% de pureza necesaria para preparar 250mL de una disolución 0,2 M.
Masas atómicas: Na= 23; O= 16.

0,5 M significa que cada litro de disolución contiene medio mol de soluto. 250 mL es un cuarto de L, luego necesitamos 0,5/4 (0,125) mol de soluto. Por formuleo: M = mol/V => mol = M·V = 0,5·0,25 = 0,125

En la disolución que nos dan tenemos que:

1 L pesa 1180 g, de los cuales 1180·0,36, es soluto, que son 1180·0,36/36,5 = 11,64 mol (M ,cada L tiene 11,64 mol de HCl). Para obtener 0,125 mol debemos tomar un volumen:

V = moles/M = 0,125/11,64 = 0,010 L (10 mL)

Necesitamos 0,2·(1/4) = 0,05 mol de NaOH ≅ 0,05·40 g = 2 g

Tenemos que tomar 2·100/93 = 2.1505 g de NaOH al 93%