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Mensaje 28 Ene 09, 23:36  9403 # 1



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______________________
Hola  ::): podeis ayudarme con este problema. Muchas gracias.

En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCl y se añade agua hasta 150mL, calcule:
a) La concentración de cada uno de los iones.
b) El pH de la disolución.

Masas atómicas: Na= 23; Cl= 35,5.
          
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Mensaje 29 Ene 09, 01:17  9411 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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Género: Masculino

______________________
 Enunciado 

En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCl y se añade agua hasta 150mL, calcule:
a) La concentración de cada uno de los iones.
b) El pH de la disolución.



Yo diría que el ser la sal procedente de un ácido y bases fuertes, sus respectivos conjugados son débiles Cl- y Na+ y por tanto no se hidrolizan.

Todos los H+ son los procedentes del HCl (ácido fuerte que se ioniza totalmente). Como su volumen pasa de 50  hasta 150 cm³, su concentración disminuye a la tercera parte:

pH = -log [H+] = -log (0,05/3) = 1,78

Los iones cloros procedentes del ácido son:

0,05 cm³·0,05 mol/cm³ = 0,0025 mol

Por otro lado, 1,5 g de sal son 1,5/58,5 = 0,025 mol de cada ion (Na+ y Cl-)

La concentración de iones Cl- es:

(0,0025 + 0,025)/V = (0,0025 + 0,025)/0,150 = 0,1833 mol/L

los de Na+ serán:

0,025/0,150 = 0,166 mol/L


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