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Molaridad, normalidad, fracción molar y molalidad (1ºBTO)

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Desconectado  Franco79 

Mensaje 25 Ene 09, 02:06  9295 # 1
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Buenas Noches, agradezco la ayuda con la que he contado en este foro. A continuación otros ejercicios propuestos:

1.- Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L de solución.  Determinar

a) La molaridad de la solución.
b) La normalidad de la solución.
PM (H2SO4) = 98 g/mol


2.- Determine la fracción molar de cada componente de una solución formada por la dilución de 50 gr. de C3H8O3 en 370 gr. de H2O


3.- Una solución de etanol en agua es 1,5 m. Determine la masa de etanol en g que están disueltos en 1500 g de agua
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 25 Ene 09, 02:15  9296 # 2
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1.- Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 Lts. de solución. Determinar

a) La molaridad de la solución.
b) La normalidad de la solución.
PM (H2SO4 ) = 98 gr. / mol


Hombre, este es fácil. Sabiendo que la Molaridad son los moles de soluto que hay en cada litro de disolución...

Moles de soluto = 40/98 = 0,41 mol

Como estos están en 4L, a casa uno le corresponde 0,41/4 ≈ 0,1 M

La normalidad en la Molaridad por la valencia (nº equivalentes en cada litro). La valencia de un ácido coincide con el nº de H que tiene:

N = 2·0,1 = 0,2 equiv/L (N)


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Mensaje 25 Ene 09, 02:20  9297 # 3
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2.- Determine la fracción molar de cada componente de una solución formada por la dilución de 50 gr. de C3H8O3 en 370 gr. de H2O


Si mezclas 1 kg de arena y 3 de cemento se forman 4 kg de mezcla ¿Cuántos kilos de arena y cemento hay en cada kilo de mezcla (tanto por uno)? Pues 1/4 y 3/4.

Pues lo mismo pero con moles es la fracción molar:

Moles soluto = 50/Pm(C3H8O3)

Moles de agua = 370/18

Suma ambos y despues divides cada uno de ellos entre la suma de todo.


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Mensaje 25 Ene 09, 02:23  9298 # 4
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3.- Una solución de etanol en agua es 1,5 m. Determine la masa de etanol en gr. que están disueltos en 1500 gr. de agua


La molalidad son los moles de solutos disueltos en cada kg de disolvente. En este caso en cada kilo hay 1,5 moles de etanol. En 1,5 kg de agua habrá 1,5·1,5 moles de etanol que son, en gramos, 1,5·1,5·Pm(etanol)


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Mensaje 25 Ene 09, 02:25  9299 # 5
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Los subíndices y demás es más fácil de como lo haces. Lee esto:



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Mensaje 30 Ene 09, 22:42  9451 # 6
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Buenas tardes, en el ejercicio 2 hice lo que me escribiste y ahora necesito que me corrijas para saber si lo hice bien.

Aquí te coloco los resultados:

Moles soluto = 0,543 gr/mol

Moles de Agua = 20,55 gr/mol

Moles soluto + Moles de Agua = 21,093

Xa = 0,0257

Xb = 0,9743

Xa + Xb = 0,0257 + 0,9743 = 1

Espero tu respuesta y gracias gracias gracias nuevamente
          
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Mensaje 30 Ene 09, 23:02  9452 # 7
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En el ejercicio Nº 3 no entendí tu explicación ya que hablas de kilos y gramos. Y no entiendo como 1,5 Kg te va a dar gr de resultado????????????????????????????
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 30 Ene 09, 23:41  9453 # 8
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Ejercicio 2: :okk:


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Mensaje 30 Ene 09, 23:53  9454 # 9
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3.- Una solución de etanol en agua es 1,5 m. Determine la masa de etanol en g que están disueltos en 1500 g de agua


Pm etanol = 46 g/mol

El ejercicio 3 es como si te dijeran que tienes una piscina llena de agua y que por cada kg de agua (1000 g) le has echado 1,5 moles de etanol, que son 1,5·46 = 69 gramos.

O sea, si te llevas 3 kg de agua, te habrás llevado 3·69 g de etanol

Si te llevas 1500 g de agua que son 1,5 kg, te habrás llevado 1,5·69 = 103,5 g de etanol


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