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Buenas Tardes, en realidad tengo muchos problemas con química y de verdad no logro resolver estos  ejercicios.

Si alguien puede resolverlos y explicarlos, ya que me cuesta entender química.
Gracias de antemano. A continuación los ejercicios:

1.- Una sustancia tiene la siguiente composición centesimal:
    Potasio    K      31,9 %
    Cloro       Cl     28,9 %
    Oxígeno   O      39,2 %

  - Hallar la fórmula empírica de la sustancia.


2.- La descomposición de 10 gr. de Clorato de potasio al 80 % de pureza produce cloruro de  
    potasio y oxígeno gaseoso.

    Si la reacción se realiza a 273º K y a 1 atmósfera de presión determina:

    a) Los moles de cloruro de potasio formados.
    b) El volumen de oxígeno que se obtiene en C.N. (Condiciones normales)


3.- Si reaccionan 4 gr. de fosfato de sodio con 6,8 gr. de nitrato de Bario para producir   
    fosfato de Bario y nitrato de sodio.

    a) ¿Cuántos gramos (Rendimiento Teórico) de fosfato de Bario se forman?
    b) ¿Cual es el porcentaje de rendimiento, si el rendimiento real fue de 4,5 gr. de fosfato de
        Bario?

Hola Franco, bienvenid@ al foro.

Se trata de calcular la relación de átomos hay en una molécula. Es decir, por ejemplo, por cada átomo de K cuántos hay de Cl y O. Con ello podemos sacar la fórmula. Esa es la misma relación que hay en 100 g o cualquier otra cantidad del compuesto. Saber el nº de átomos es conocer los moles que hay de cada elemento en cualquier cantidad, por ejemplo 100 g.

En 100 g hay de cada elemento:

K → 31,9 g → 31,9/39 = 0,818 mol
Cl → 28,9 g → 28,9/35,5 = 0.814 mol
O → 39,2 g → 39,2/16 = 2,45 mol

Esta es la proporción entre átomos, vamos a pasar esta proporción a número enteros (dividimos por el más pequeño, 0,81). La proporción es:

1 : 1 : 3

Luego la molécula tendrá la forma:

K_nCl_nO_3n

que en su forma más simple es:

KClO₃

Por favor, pon los datos necesarios para la resolución de los problemas.

10 g al 80 % son 8 g puro de clorato que son 8/122,54 = 0,0653 mol

KClO3 → KCl + (3/2) O2

Por cada mol de cloruro descompuesto se forman 1 de KCl y 1,5 de O2.

Como se descompuso 0,0653 mol de ese compuesto se formará la misma cantidad de KCl y de oxígeno:

1,5·0,0653 = 0,097 mol

Como en CN un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L, pues tenemos que el volumen total es de:

0,097·22,4 = 2,17 L

2 Na3PO4 + 3 Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6 NaNO3

La relación es:

2 : 3 → 1 : 6

(2/3) : 1 → (1/3) : 2

4 gr. de fosfato de sodio = 4/164 = 0.0244 mol
6,8 gr. de nitrato de Bario = 6,8/261,33 = 0.026 mol

Si se agotara todo el fosfato harían falta 1,5·0.0244 = 0,0366 mol de nitrato, que no los hay. Luego el limitante y el que se agota es el nitrato:

Reaccionan 0.026 de nitrato con (2/3)0,026 = 0,0173 mol de fosfato y da como resultado: (1/3)0,026 de fosfato de bario y 2·0,026 de nitrato.

De fosfato de bario se formaron (1/3)0,026 = 0,00866 mol que son 0,00866·601,9 (Pm) = 5,212 g

Luego por cada gramo que se tenía que haber obtenido se obtuvieron:

4,5/5,212 = 0,8634 => 86,34 %

Franco, completa tu perfil, por favor.

Solo tengo una duda, en el segundo ejercicio no veo que hayas tomado en cuenta los 273º K y la atmósfera. ¿Por qué?

P·V = nRT

V = nRT/P = 1·0,082·273/1 = 22,4 L

Sí lo he tenido en cuenta. Todos los gases en CN ocupan un volumen de 22,4 L (Ley Avogadro), luego 'x' moles ocupará 22,4·x L

Muchas Gracias Andrés Jesús, de verdad me ayudaste mucho.  Pronto publicaré otros ejercicios que voy a hacer por mi cuenta y espero contar contigo para que por favor los resuelvas y así comparo si están bien.

Cuando consiga tiempo termino de llenar mi perfil, ya que ahorita estoy trabajando y estudiando.

Nuevamente Muchas Gracias...