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andres tengo una duda con este ejercicio:

Una disolución se prepara disolviendo 25 g de NaOH en 160 g de agua. Determina la concentración de la disolución en: a) molaridad, b) normalidad (la densidad de la disolucion es de 1.08 g/cc a 20º)

Yo la molalidad la ha sacao primero sacando los moles de NaOH y depues el volumen del agua con la formula de la densidad y depues e utilizado la formula de molaridad, pero en el caso de la normalidad, la formula es:  nº equivalente entre volumen de  de disovente  y no se k es eso de nº ekivalente.

Calculemos en qué proporción está el soluto en la disolución:

25/(25+160)=0,1351 es decir el 13,51 % de su masa es soluto. De cada gramo de disolución 0,1351 g lo son de soluto.

Para hallar la Molaridad:

1 l (disolución) ⇒ 1080 g ⇒ 1080·0,1351 g soluto (145,90 g)⇒ 145,90/40 moles de soluto (3,65 M) = 3,65 M

La Normalidad es el número de equivalentes de soluto que hay en un litro de disolución. El peso de equivalentes es el peso molecular dividido por la valencia del soluto. Ésta coincide, en el caso de los ácidos, con el número de H que tiene y en de las bases, con el número de OH^-

Nº equiv_soluto=masa_s/Peso_equiv_s= masa_s·valencia_s/Peso_molecular_s=Nº_moles·valencia_s

Es decir la Normalidad es la Molaridad por la valencia del soluto. En este caso coinciden ambos. N=M