Foros Ciencias Galilei

hola me dieron un tp de quimica para las vacaciones yo estos temas no los vi y no puedo ir a una profesora particular xq me operaron de la pierna y tengo 15 clavos y tengo 2 meses de reposo   si me podria ayudar con estos problemas se lo agradeseria.Nadia

A)        se desea preparar 2 litros de solución 0.25 N de hidróxido de sodio, ¿Cuánto hidróxido se necesita?
B)        Se tiene una solucion de acido nitrico al 63% m/m de densidad 1.2 g/cm y se desea preparar 2 litros de solucion 0.5 N ¿Cuántos ml de acido se necesitan?
C)        El acido sulfurico tiene una densidad de 1.84 g/cm³ y contiene 96% de acido m/m ¿Cuál es su normalidad?
D)        ¿Cuántos equivalentes gramo hay en 80 ml de solucion 5 N de una sustancia?
E)        ¿Cuántos gramos de hidroxido de potasio se necesian para prepara 2 litros de solucion 2 M?
F)        Una solucion de acido sulfurico 24.5 g de acido en 300 cm3 de solucion ¿Cuál es la normalidad?
G)        Se desea prepara 40 ml de solucion de acido sulfurico 0.2 N ¿Cuántos acido se precisa?
H)        Determinar el numero de oxidación del manganeso en el permanganato de potasio
I)        Determinar el numero de oxidación del nitrogeno en el nitrato de bario
J)        Determinar el numero de oxidación del cromo en el Dicromato de potasio

K₂Cr₂O₇

K)        Ajustar por el metodo del ion electrón las siguientes ecuaciones

FeCl₃ + SnCl₂ ⇔ FeCl₂ + SnCl₄
HCl + Zn ⇔ ZnCl₂ + H₂
FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

L)        Calcular los equivalentes gramos de cada una de las siguientes sustancias:

Ácido clórico, Hidróxido férrico, Clorato de sodio, ácido sulfuroso
Hidróxido de calcio, Sulfato de aluminio, Sulfato de sodio, Carbonato áurico
Nitruro de litio, Bromuro de bario, Ácido pirofosfórico, Hidróxido de mercurio

Hola Nany, bienvenid@ al foro. Por supuesto que te podemos ayudar.

Lo primero es definir lo que es un equivalente gramo. Es la cantidad de una sustancia que contiene un mol de H (átomos).

Por ejemplo, 1 mol de sulfúrico (98 g) tiene dos moles de H (H2SO4), entonces para tener un mol de H basta con medio mol de sulfúrico (49 g). O sea, 49 g de sulfúrico tiene un mol de H. Se puede comprobar que el peso equivalente es el molecular dividido por su valencia (nº de H que tiene). O lo que es lo mismo:

nº moles = nº equivalentes·valencia

Un mol de sulfúrico son dos equivalentes.
Un mol de HCl es un equivalente, etc.

La normalidad es el nº de equivalentes de soluto que hay en un litro de disolución y por lo explicado anteriormente tenemos que:

N = M·valencia.

Busca en el foro que hay muchos mensajes explicando estos conceptos. Si no sabes me lo comentas.



0,25 N significa que en un litro de disolución hay 0,25 equivalentes. En 2 L habrá 0,50 equivalentes (2·0,25). Vamos a calcular cuánto pesa un equivalentes de Na(OH), como cada mol de este compuesto tiene un mol de H, el peso equivalente es el peso molecular (40 g). En este caso la valencia es el nº de OH que tiene.

Recuerda que necesitamos 0,50 (medio) equivalentes y cada uno de ellos pesa 40 g, necesitamos 20 g.

Como el ácido nítrico tiene un hidrógeno => peso equiv = peso molecular = 63 g

Para preparar 2 L de esa disolución necesitamos 2·0,5 (1) equivalente ya que cada litro tiene medio equivalente.

Vamos a ver en qué volumen de la primera hay esa cantidad de nítrico:

1 L pesa 1200 g y como está al 63 %, de cada gramo 0,63 es soluto, habrá 1200·0,63 (756 g) que son, en equivalentes, 756/63 = 12 N

Hay 12 equivalentes en cada litro.

Como queremos 1 equivalente habrá que tomar 1/12 L

Es decir N = nº equiv/Vol => Vol = nº equiv/N = 1/12 L

1 L pesa 1840 g
tiene de soluto 1840·0,96 = 1766,4 g
Como 98 g de sulfúrico (1 mol) son dos equiv., un equivalente pesa 49 g. (como se explicó en la primera respuesta)

1766,4 g son 1766,4/49 = 36,05 equivalentes de sulfúrico

Esa disolución contiene 36,05 equivalentes en cada litro eso quiere decir que es 36,05 N

En un litro hay 5 equiv.

N = nº equiv/Vol

nº equiv = N·Vol = 5·0,08 = 0,40 equiv

Otra forma es averiguar cuántos equivalentes hay en cada mL (1 L son 1000 mL) y multiplicarlo por 80:

(5/1000)·80 = 0,40 equiv.

Cada litro tiene 2 moles, dos litros requieren 4 moles.

4 moles de K(OH) son 4·56,1 = 224,4 g

Pm K(OH) = 56,1 g

Asimila todo esto y mañana más ...

Puedes intentar hacer alguno de los que restan y lo podemos corregir para ver si lo vas entenciendo.

quisiera agradecerte por ayudarme me vinistes barbara en este momento muchisimas gracias.. hise un par de ejercicios peor no se si estan bien pero bueno despues cuando me respondas las demas preguntas vere si estan bien o no.. desde ya muchas gracias

24,5 g de H₂SO₄ son 24,5/49 = 0,5 equiv

N = 0,5/0,3 = 5/3 equiv/L

0,2 N significa que hay 0,2 equiv en cada litro de disolución, como sólo quieres preparar 0,040 L

=> 0,2 equiv/L · 0,040 L = 0,008 equiv que son 0,008·49 g de sulfúrico

KMnO₄

K⁺ MnO₄^-

Cada O tiene valencia 2-, en total hay 8- pero como hay una carga - sin ocupar, quedan 7- luego para que sea neutro el Mn es 7+

Otra forma:

K Mn O₄
1 +  x - 2·4 = 0

x = 7