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Molaridad de una disolución. Dilución de la misma. Combustión del octano (1ºBTO)

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Desconectado  Tyvek 

Mensaje 22 Ene 09, 23:56  9219 # 1
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Oestudios

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 Oestudios 

Registro: 22 Ene 09, 13:55
Mensajes: 2
_____________Situación_
Nivel Estudios: Otros estudios
País: España
Ciudad: Barcelona
______________________
10. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

2 C8H18 + 25 O2  16 CO2 + 18 H2O

¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

11. Se prepara una disolución disolviendo 516,5 mg de ácido oxálico (C2H2O4) hasta completar 100,0 mL de disolución. Una porción de 10,00 mL se diluye hasta 250,0 mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
(Pesos Atómicos: C = 12,01, H = 1,008, O = 16,00).
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 23 Ene 09, 01:31  9233 # 2
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Admin Licenciad@

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 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18


Por cada mol de octano quemado se producen 8 moles de CO2.

Masa molar octano = 114
Masa molar CO2 = 44 g

5 g de octano son (5/114) mol

Los moles de CO2 serán 8·(5/114) que son 8·(5/114)·44 g de CO2

La próxima vez pon los pesos moleculares de los compuestos.


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 23 Ene 09, 01:40  9234 # 3
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 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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 Enunciado 

11. Se prepara una disolución disolviendo 516,5 mg de ácido oxálico (C2H2O4) hasta completar 100,0 mL de disolución. Una porción de 10,00 mL se diluye hasta 250,0 mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
(Pesos Atómicos: C = 12,01, H = 1,008, O = 16,00).


516,5 mg son 516,5·10-3/90 = 0,00574 moles de C2H2O4.

Como se completa hasta 0,1 L (100,0 mL) tendremos que en cada litro habrá 0,00574/0,1 = 0,000574 moles (M)

Los 10 mL sigue teniendo esa concentración, si lo diluyes hasta 250 mL, su concentración disminuye en 250/10 = 25 veces

La concentración final será 0,00574/25 M


ImagenImagen
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