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Hola de nuevo. Aquí pongo otro ejercicio para ver si esta bien planteado. Gracias

El SO₃(g) se disocia en SO₂(g) y O₂(g). Cuando se introduce una muestra de 0,025 mol de SO₃ en un recipiente de 1,52 L a 900K en el que se ha hecho vacío, se encuentra que en el equilibrio hay presentes 0,0142 mol de SO₃.

A) ¿Cuál es el valor de K_p para la disociación de SO₃ a 900K?
B) indica, justificando brevemente la respuesta, cuál sería el efecto sobre el equilibrio de un aumento del volumen del recipiente.

Ajustar la reacción

　　                         2SO3   ↔           2SO2 +            O2
                          
　　　　　　　　　　　ni       0,025               ----            ----

　　　　　　　　　　　　　　　-2X                    2X              X

　　　　　　　　　　n[eq]    0,025-2X              2X               X

　0,025-2X=0,0142
                               X=5,4.10^-3                                                                                                                
                                                                                                                                        
　　　　　　　　　[eq/V]　　　0,025-2X/1,52　　　　　　2X/1,52　　　　　X/1,52
　　　　　　　　　　　　　　　= 9,34.10^-3 　　　　　　　7,1.10^-3　　　　3,55.10^-3

                  
                     K_c=[SO₂]².[O₂] /[SO₃]²  

                     K_c=[7,1.10^-3]².[3,55.10^-3]/[9,3.10^-3]²=

K_c=2,7.10^-3

   K_p=K_c.(R.T)^∆n=2,7.10^-3(0,082.900)^3-2

k_p=0,152

Lo que está en rojo es lo que no coincidía y te faltaba el cuadrado en Kp (no sé si luego lo pusiste a la hora de operar)

Si aumenta el V tenemos que como:

　　　　[a/V]²·[b/V]　　　　　[h/V]³
Kp = ------------------ = --------- = [g/V]
　　　　　　[c/V]²　　　　　　[c/V]²

Al aumentar el V disminuye Kp lo cual quiere decir que la reacción tiende a la izquierda ya que disminuye la concentración de los productos y aumenta la de los reactivos (disminuye el numerador y aumenta el denominador para hacer el cociente más pequeño)

No sabes lo que significa para mi empezar a hacer los ejercicios medio bien. Gracias.