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Hola a todos. Espero podáis ayudarme con estos problemas. Gracias

Se prepara una disolución disolviendo 12 g de glucosa en 100 cc de agua, y esta hierve a 100,34º .¿Cuál es la masa molecular de la glucosa?


Una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,066 contiene un 10% en peso del ácido. Expresar la concentración de esta disolución de todas las formas posibles.

Creo que ya vimos en otro mensaje que:

∆T = K·m

K (ebulloscópica agua) = 0,52 K/(mol·kg^-1)

siendo m la molalidad (nº de moles por kg de disolvente)

La K es la cte crioscópica del agua (buscar).

Como el nº de moles es masa dividido peso molecular:

n = masa/Pm, tenemos que la primera ecuación se puede escribir:

Nota: 100 cc de agua pesa 0,1 kg

∆T = K·m = K·n/0,1 = K·masa/(0,1·Pm) = K·12/(0,1·Pm) = (100,34 - 100) = 0,34º

K·12/(0,1·Pm) = 0,34º

Pm = 12·K/(0,1·0,34) g = 12·K/0,034 = 12·0,52/0,034 ≅ 183 g/mol

1 L de disolución pesa: 1066 g
de soluto habrá: 1066·0,10 (10%) = 106,6 g
que en moles son: 106,6/98 = 1,08
los gramos de disolvente son: 1066 - 106,6 = 959,4 g = 0,9594 kg

Luego la concentración es 1,08 M (molar)

La normalidad es molaridad por valencia (nº de H del ácido)

N = 2·1,08 = 2,16 N

La molalidad es nº moles soluto en kg de disolvente:

m = 1,08/0,9594 = 1,12 m

El tanto por ciento en peso es:

(106,6/1066)·100 = 10 %  

El tanto por ciento en volumen no podemos hacerlo pues no nos da la densidad del sulfúrico.

Fracciones molares:

De soluto hay 1,08 moles y de disilvente (agua) hay 959,4/18 = 53,3

En total hay 54,38 moles. Luego:

X (soluto) = 1,08/54,38 = 0,02
X (disolvente) = 53,3/54,38 = 0,98 (1-0,02)

No se me ocurre más.