Foros Ciencias Galilei

Hola a todos. Y gracias Galilei por responder tan rápidamente a mis problemas. Lo voy pillando, pero poco a poco.
Hay dejo otro y a ver si es como lo he hecho yo.

Calcular la normalidad, la molalidad y las fracciones molares del soluto y disolvente de una disolución de ácido nítrico de densidad 1,334g/ml y del 54% de riqueza.

Pm HNO₃ = 63 g

Te explico un poco por encima los distintos conceptos:

Que el peso molecular sea 63 g significa en en éstos hay un mol de moléculas, es decir, N_A = 6.022·10²³ moléculas. Se llama mol a la cantidad de materia, expresada en gramos, que contiene N_A moléculas (átomos, electrones, etc.).
Evidentemente si tienes M gramos del compuesto, tendrás M/Pm moles de él.

Se llama peso equivalente a la cantidad de sustancia que contiene un mol de H⁺. En este caso 1 mol de HNO₃ contiene un mol de H⁺ por lo que su peso equivalente coincide con su peso molecular. En general Pequiv = Pm·val (siendo val el número de H⁺-ácidos o OH^--bases que contiene la molécula).

Que el tanto por ciento en peso sea 54% quiere decir que de cada gramo de disolución 0,54 g son de soluto.

La fracción molar es como el tanto por uno pero realizados con moles:
Ejemplo: Si tienes 3 y 2 moles de dos compuestos, de cada 5 moles 3 es de uno y 2 son del otro. De cada mol serían 3/5 de uno y 2/5 del otro, estos son sus fracciones molares.

Con todo ello empecemos el problema:

1 L de disolución pesa 1334 g y de cada uno de ellos 0,54 es de soluto, luego de soluto tenemos: 1334·0,54 = 720,36 g. De disolvente la diferencia hasta 1334 g, es decir: 1334 - 720,36 = 613,64 g (agua)

Los 720,36 g de soluto son (dividiendo entre el Pm) 720,36/63 = 11,43 M

Es decir, un litro de disolución contiene 11,43 moles de soluto (11,43·N_A moléculas)
Esto es la molaridad.

La Normalidad es la misma porque hemos comentado que el peso equivalente coincide con su peso molecular y, por tanto, también son iguales los nº de equiv y los moles.

En cuanto a la fracción molar nos falta por averiguar cuántos moles de disolvente (agua) hay. Dijimos que de disolvente había 613,64 g que son 613,64/18 = 34,1 mol de agua (Pm agua es 18 g)

La fracción molar de soluto será de: 11,43/(11,43 + 34,1)
La fracción molar del disolvente será de 1 - Xsoluto = 34,1/(11,43 + 34,1)

Gracias Galilei, muchas gracias.