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Hola. Espero que me podáis ayudar a resolver este problema.

Calcular la densidad del vapor etílico(C₂H₆O) cuando se encuentra en un recipiente cerrado a 0,8 atm y 37ºC.

la solución a la que yo llego es:

Como no me dice que volumen tiene tomo ,1 litro. Luego aplico la fórmula de los gases ideales. Hallo la masa. Aplico la formula de la densidad y me da 1,44 gr/litro

P·V = n·R·T = (M/Pm)·R·T 　　Lo podemos escribir así:

P·Pm = (M/V)·R·T = d·R·T　　Despejando la densidad,d:

d = P·Pm/(R·T)

Donde Pm es el peso molecular del compuesto.

yo he aplicado P.V=n.R.T y cuando he hallado el peso molecular he seguido con la formula de la densidad (d=pm/v),
pero mi pregunta es si está bien coger 1 litro.

Lee bien los pasos dados arriba. No te hace falta tomar ningún volumen:

d = P·Pm/(R·T)

La densidad es la presión por el peso molecular partido R y T

El volumen desapareció en el paso: d = M/V

n = M/Pm (moles es masa dividido peso molecular). Revisa lo realizdo arriba

Perdona Drugo, no me di cuenta que tú quizas tengas estas cosas un poco olvidadas. Te lo hago paso a paso.

P·V = n·R·T

El número de moles, n, es la masa dividida el peso molecular: n = M/Pm. Sustituimos en la fórmula anterior:

P·V = n·R·T = (M/Pm)·R·T

Ahora pasamos el Pm multiplicando a la izquierda de la igualdad y el V lo pasamos dividiendo a la derecha, quedando:

P·Pm = (M/V)·R·T

Pero es que M/V es la densidad, que es lo que nos piden, despejando:

P·Pm = d·R·T => d = P·Pm/(R·T) = 0,8·46/(0,082·310) = 1,48 g/L

Pm = 46 g
T = 37 + 273 = 310 K