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Equilibrio químico. Cálculo de constante de equilibrio. Reacciones.Concentraciones (1ºBTO)

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Desconectado  Antonio92 

Mensaje 27 Dic 08, 15:23  8625 # 1
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Hola a todos,

En el siguiente ejercicio:

En un recipiente de 5 L se introducen 1,0 mol de SO2 y 1,0 mol de O2 y se calienta a 727º C, produciéndose la
siguiente reacción: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g). Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla, encontrándose 0,15 moles de SO2.  Calcula: (a) Los gramos de SO3 que se forman. (b) El valor de la constante de equilibrio Kc.

Lo que no entiendo, es por qué para las concentraciones, divide el número de moles entre cinco. Se supone que para las concentraciones se divide el número de moles entre el volumen, pero ese cinco, ¿de dónde sale? ¿Se toma el volumen del recipiente para todo?

 Última edición por Antonio92 el 19 Ene 09, 17:51, editado 1 vez en total 
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 27 Dic 08, 15:26  8626 # 2
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Hola Antonio

Claro, el volumen es 5 L (todos los gases están en ese volumen)


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Mensaje 27 Dic 08, 15:36  8627 # 3
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Ahora tengo otra duda, relacionada con lo mismo: ¿Por qué, al ver los moles en equilibrio del producto (en este caso SO3), se considera que son los mismos qe los del primer reactivo (en este caso 0,85)?
          
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Mensaje 27 Dic 08, 19:13  8633 # 4
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Inicialmente hay 1 mol de SO2 y en el equilibrio dice que hay 0,15, luego han reaccionado 0,85. Como los coeficientes estequiométricos son 2 + 1 → 2 y vemos que el SO2 y SO3 tienen el mismo coeficiente (2 y 2) eso quiere decir que la misma cantidad de SO2 que reaccione se convierte en SO3 y esa cantidad de SO2 reacciona con la mitad de O2 (ya que su coeficiente es 1, la mitad del SO2)


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Mensaje 13 Ene 09, 22:39  9023 # 5
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Una pregunta, ¿esto no está mal calculado? Creo que en este ejemplo se ha confundido Kp con Kc y se ha despejado mal:

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Mensaje 13 Ene 09, 23:02  9024 # 6
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Sí, está mal. Debe despejar la Kc. Además si el dato fuese el que está mal (en el enunciado daría Kc y no Kp), fijate que pone como unidad del Kc (mol·L-1) cuando para esa reacción sería (mol·L-1)-1, es decir, (mol/L)-1.


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Mensaje 20 Ene 09, 23:02  9107 # 7
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¿Cómo se haría el siguiente problema? No sé bien qué sucede al mezclar las disoluciones:

Se trata de calcular la concentración del catión A2+  en disolución al alcanzarse el equilibrio cuando se mezclan 1 litro de disolución 4·10-2 M respecto al catión A2+ y 1 litro de disolución  4·10-2 M respecto al anión B2-, teniendo en cuenta que el producto de solubilidad de la sal tiene un valor de 10-14 y que el resto de los iones en disolución no interfieren en el equilibrio de solubilidad de la sal AB en agua.
          
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Mensaje 21 Ene 09, 23:57  9160 # 8
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No estoy seguro de que lo que vaya a hacer esté bien. No entiendo bien el enunciado.


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