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Estoy atascado con un problema sobre la molaridad y molalidad (más concretamente sobre esta segunda).


Calcula la molaridad y molalidad de una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H₂S0₄) al 27% en masa y densidad 1190 kg/m³.


Sé que tengo que pasar la densidad a gr/cm³, pero a la hora de resolver la molaridad o la molaridad me atasco  

Esto es fácil de entender si lo piensas así:

Para hallar la Molaridad debemos averiguar cuántos moles de soluto hay en un litro de disolución. Pues escojamos un litro de disolución:

1 L de disolución pesa 1190 g

De los cuales el 27% es soluto. De cada gramo de disolución son de soluto, 0,27 pero como tenemos 1190 pues: 1190·0,27 g de soluto

Como cada 98 g de soluto es un mol, habrá que calcular cuantos moles hay en 1190·0,27:

moles en un litro de disolución = M = 1190·0,27/98 = 3,28 M

Resumiendo:

1 L pesa 1190 de los cuales 1190·0,27 son soluto que equivale a 1190·0,27/98 moles.

La molalidad son los moles de soluto pero por kg de disolvente. Tenemos 3,28 moles en un litro de disolución que se corresponde con 1190·(1 - 0,27) g de disolvente [100 - 27 en %]

1190·(1 - 0,27) = 868,7 g de disolvente = 0,8687 kg de disolvente.

Luego la molalidad será de:

m = 3,28/0,8687 = 3,775 m (moles de soluto por kg de disolvente)

Un g es 1000 veces menor que un kilo y un L es, también, 1000 veces menor que un m³. Luego 1190 kg/m³ = 1190 g/L