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Estoy con el examen de quimica instrumental y me he liado con una dilucion.Imaginemos que me dicen que tengo que preparar un disolucion de ácido nítrico 1:25 y que no disponemos de ácido nítrico purro pero si disponemos de acido nitrico del 65%  y  densidad 1,395 como se haría.

Chuletas, nunca me entero de los datos que das.



1 a 25 en peso, en volumen. ¿Que por cada 25 g de disolución haya 1 de ácido?

perdona se me olvidó 1:25 en volumen.

Si fuese peso volumen  sería 1 g de ácido nítrico en 26 ml de sisolucion y sería :

1 g de ácido nítrico . 100 g de disolucion/ 65 g de ácido nútrico . 1ml disolucion/1,395 g de disolucion = 1,10 ml debo tomar de la botella y añadir 25 ml de agua destilada


y si fuese 1ml a 26 ml de disolución es decir v/v

Y si fuese 1g a 26 gramos de siolcuin es decir p/p

perdona  por explicarme tan mal pero a veces cuando tengo tantas cosas en la cabeza ...

1:25 si esto es p/v quiere decir entonces 1 g de acido nitrico en 25 ml de disolución??Imaginemos que queremos preparar 1000 ml teniendo un acído del 65% y densidad de 1,395

Entonces 1000ml . 1g / 25 ml disolucion =  40 g de ácido nítrico

40 g de ácido nítrico . 100 g de disolucion/65 g de acido nitrico . 1ml de disolucion/1,395 g de disolucion = 44, 11 ml de acido nitrico de la botella llevado a 1000 ml de disolucion

Esto sería así no?

Imaginemos que en el anterior caso ahora queremos 1000ml de una disolucion 1:25 P/v

1000 ml . 1ml/25ml de disolución = 40 ml de ácido nítrico como seguiría ahora ??'


Y si fueran 1000 ml de una disolución 1:25 P/P ???


Creo que ahora me explique bien, gracias por tu resolución de antemano.

Supongamos que queremos preparar 1000 g de esa disolución con H₂O como disolvente (tampoco dices qué volumen quieres). De ácido tendría que haber 1000/25 = 40 g

1 L pesa 1395 g de los cuales 1395·0,65 () es soluto 906,75 g

Como queremos 40 g pues el volumen que hay que tomar es:

40/906,75 = 0,044 L = 44 cm³ que

o en masa deberíamos tomar

m disolución = d·V = 1,359·44 = 59,8 g

Estos 59,8 g de disolución contiene 40 g de ácido que es lo que queríamos. Le añadimos agua (940,2 g) hasta alcanzar los 1000 g de masa.

El volumen de la disolución resultante sería de 44 cm³ + 940,2 cm³ = 984,2 cm³

Su densidad es de 1000/984,2 = 1,016 g/cm³

en ese caso estamos de acuerdo y en los otros dos casos ???

1:25 V/V
1:25 P/P  PREPARARANDO TB 1000 ML DE DISOLUCION a partir del ac nítrico al 65% y densidad 1,395 g/ml.

Yo creo que este caso no puede hacerse al no conocer la densidad de la disolución que quieres formar. Pero no estoy muy seguro

Es que tengo una compañera que me lía o me lío yo sólo, disculpa que sea tan pesado:

Imaginemos el caso del P/V que hemos resuelto nosotros  consideramos 1:25 como 1 a 25 ml de disolución. es decir  viene siendo lo mismo que un 4%p/V es decir 4 g a 100 ml de disolución lo podría trandformar de esa manera no???

Ella dice que no que según la profesora 1:25 es 1 a 25 ml de disolvente o 1 a 26 ml de disolucion con lo cual si esto es así la resolucion del problema cambiaría.


Disculpa que sea tan pesado y gracias por tu respuesta.

Normalmente y siempre que no se afirme lo contrario, los tantos por ciento (de todo tipo) se toman como cantidad de soluto en 100 (lo que sea) de DISOLUCIÓN.