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1) Se dispone de una solucion de acido ortofosforico al 70 % p/p, cuya densidad es 1,526 gr/cm³ y se desea preparar 5 dm³ de una solucion de acido fosforico 2 N. Calcular el volumen del acido concentrado que debe tomarse. RTA: 305,8 cm³.

acido ortofosforico: 98 PM
acido fosforico: 80 PM

NO ME DOY CUENTA CUANDO TENGO QUE EMPLEAR LA FORMULA CI X VI= CF X VF, Y CUANDO NO LA TENGO QUE EMPLEAR ME PODRIAN EXPLICAR EN QUE CASOS TENGO QUE EMPLEAR LA FORMULA ANTERIOR????

2) Describir la preparacion de 2,50·10² cm³ de una solucion 0,450 M de KOH(ac), a partir de una solucion de KOH 8,40 M. Rta: 13,4 cm³.

1) Se dispone de una solucion de acido ortofosforico al 70 % p/p, cuya densidad es 1,526 gr/cm3 y se desea preparar 5 dm3 de una solucion de acido fosforico 2 N. Calcular el volumen del acido concentrado que debe tomarse. RTA: 305,8 cm3.

acido ortofosforico: 98 PM
acido fosforico: 80 PM

No entiendo, el ácido ortofosfórico se llama fosrórico (98). No son dos ácidos:

Ácido fosfórico (Wiki)

Para preparar una de 0,005 L de disolución 2 N se necesitan 2·0,005 (= 0,01) equivalentes.
Un equivalente de este ácido tiene 98/3 g (3 es la 'valencia' o número de H) que es lo mismo que 1/3 de mol.

0,01 equivalentes son 0,01·(1/3) mol de ácido = 0,333 mol (esto es lo que necesitamos)

Lo vamos a sacar de la otra disolución:

1 L tiene de masa 1526 g de los cuales 0,70·1526 (= 1068,2 g) son de soluto, que son 1068,2/98 M (= 10,9 M)

Es decir 1 L de esa disolución tiene 10,9 moles y necesitamos sólo 0,333 mol de este ácido:

V = Nº moles/Molaridad = 0,333/10,9 = 0,030 L = 30 cm³

Moles necesarios= 0,25 ·0,45 = 0,1125 mol de KOH

Tenemos que tomar de la segunda el volumen:

V = Nº moles/Molaridad = 0,1125/8,40 = 0,01339 L = 13,4 cm³