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Buenas tardes estoy resolviendo unos problemas de química y no se si lo estoy haciendo bien, os envio mi planteamiento a ver que os parece.
El probrema dice:
De la reacción 2 HI (g) → H₂ (g) + I₂ (g), sabemos que, a una determinada temperatura  y  en un intervalo de 100 s, la concentración de ioduro d’hidrogeno disminuye en 0,50 mol·L-1. Calcula la velocidad de descomposición del HI (g) en mol·L-1·s-1 y la velocidad de formación de H₂ en el mismo intervalo de tiempo.

HI inicialmente tenemos X i finalmente X-0'50
Velocidad de descomposición es la variacion de concentracion/ por la variacion del tiempo.

∆[HI]/ ∆t = 0'50 mol·L-1/100 =5.10^-3mol·L^-1·s^-1

La velocidad media de la reacción sera:- 1/2 ·∆[HI]/ ∆t=∆[H]/∆t.
Como se que la reduccion del HI es 5.10^-3mol·L^-1·s^-1 sustituyo i tengo que
2'50.10^-3mol·L^-1·s^-1 es la velocidad de formacion del H.
Es correcto??

 

Yo creo que sí ya que el HI se tiene que descomponer a doble velocidad porque en el mismo tiempo se tienen que romper doble moléculas de este compuesto de las que se forman de H₂ o I₂.