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a ver si me podeis ayudar con estos problemas:

4.- A 420 ºC la constante del equilibro
2 HgO (s) ↔ 2 Hg (g) + O₂ (g)
es 1,07 x 10^-7. En un recipiente de 1 L se introduce HgO (s) en exceso y se calienta a 420 ºC. Calcular las concentraciones de Hg y de O₂ cuando se alcanza el equilibrio.

9.- Considerar el equilibrio
H₂ (g) + I₂ (g) ↔ 2 HI (g) - 12,40 Kcal
Indicar el efecto que sobre el equilibrio que tendría:
a) un aumento de la temperatura,
b) un aumento de la presión
c) una disminución en la concentración de H₂
d) un aumento de la concentración de I₂
e) un aumento de la concentración de HI
f) la presencia de un catalizador.

10.- Dado el equilibrio
ácido acético (C₂H₄O₂) + etanol (C₂H₅OH) ↔ acetato de etilo (C₄H₈O₂)+ agua
Cuando se mezclan 3 moles de ácido acético y 3 moles de etanol a 25 ºC y se establece el equilibrio se encuentra que las concentración de etanol y de acetato de etilo con 1 y 2 moles, respectivamente.
Calcular:
a) la constante del equilibrio a 25 ºC,
b) la cantidad de éster(acetato de etilo) formado si se partiera de 2 moles de ácido y de 5 moles de etanol
c) el peso del éster formado al hacer reaccionar 69 g de etanol y 90 g de ácido acético
d) la cantidad de agua que se debe añadir a 132 g de éster para que se descompongan 70,4 g del mismo
e) la cantidad de ácido acético que ha de añadirse a 40 g de etanol para obtener 40 g de acetato de etilo.

2 HgO (s) ↔ 2 Hg (g) + O₂ (g)
　　　　　　　　2x　　　　x

Kc = 1,07 x 10^-7 = (2x/V)²·(x/V) = 4·x³/V³ = 4·x³ (V = 1 L)

x³ = Kc/4

¿Sabes por qué no aparece la concentración de los sólidos en la cte de equilibrio?

Eso te iva a preguntar!, por que?

Principio de Le Châtelier (Wiki)

a) Como la reacción es exotérmica, un aumento de la T prococará un desplazamiento de la reacción en el sentido de contrarrestar ese aumento y lo hará hacia la izquierda (sentido endotérmica).

b) Un aumento de la presión hace que el eqiolibrio se desplace en el sentido en el que el sistema ocupa menos volumen (menos moles). En este caso no influye ya que los moles son iguales a ambos lados (mismos volúmenes).

c) Si disminuimos los moles de H₂, la reacción intentará cotrarrestar esta disminución produciendo más, para ello tiene que ir hacia la izquierda.

d) Si aumentamos los moles de I₂, la reacción se deviará a la derecha para hacer que disminuyan.

e) Un aumento en la concentración de HI desviará hacia la izquierda (por la misma razón que las anteriores)

f) Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción pero no modifica las concentraciones de reactivos o productos.

Cuando disuelves un azucarillo de azucar en agua, cambia la concentración de azucar en el líquido (hay más azucar por litro de agua) pero la concentración del azucarillo no ha cambiado. Es decir, si se ha disuelto la mitas de los moles de azucar (mitad masa) tambien se ha reducido a la mitad el volumen del azicarillo con lo que la concentración no ha cambiado. Esta concentración de los sólidos (que es cte) sí se toma en consideración pero se incluye dentro de la cte de equilibrio.

K'c = cte = [Hg]²[O₂]/[HgO(s)]²

[HgO(s)]²·K'c = Kc = [Hg]²[O₂]

a)
C₂H₄O₂ +C₂H₅OH ↔ C₄H₈O₂+ H₂O
　　3　　　　3　　　　　0　　　　0　(moles iniciales)
　3 - x　　3 - x　　　　x　　　　x　　(moles equilibrio)
　　　　　　　1　　　　　2
Entonces, como x=2, queda en moles 1 , 1 ↔ 2 , 2

Kc = 2·2/(1·1) = 4 (sin unidades)

b)
　2 - x　　5 - x 　　　x　　　x

Kc = 4 = x²/[(2 - x)·(5 - x)] (Resolver la ecuación de segundo grado)

c) Pasa los gramos a moles y haz el problema de forma similar a los apartados anteriores

d)
¿la cantidad de ácido acético?　Lo calculamos en moles (x) y lo pasamos a gramos al final.
40 g de etanol = 'a' moles de etanol
40 g de acetato de etilo = 'b' moles

La cantidad de ácido acético que reacciona con etanol tiene que ser iguales en moles y la cantidad de moles de acetato coincide con los de agua

Si se han producido b moles, en el equilibrio han quedado de etanol a-b moles y necesitamos:

b²/[(x-b)(a-b)] = 4

Perdona y el apartado d) como se hace?

El apartado d) es muy similar al e). Yo creo que con todos los apartados ya realizados y un poco de estudio puedes hacerlo tú.

Nota: La próxima vez pon todos los datos que hagan falta para hacer el problema como pesos atómicos y moleculares . Leete Normas (arriba, en el encabezamiento) y en el foro Info puede aprender a utilizar los super y subíndices, negrilla, etc. Es fácil.