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Para el equilibrio N₂O₄ (g) ⇔ 2 NO₂ (g) la cons­tante Kp vale 0,17 atm a 300 K. Calcula el grado de dissociación del N₂O₄ si la pressión total es de 1 atm?

Necesito ayuda la solucion es 20%

Vete mirando este problema:

N₂O₄ (g) ⇔ 2 NO₂ (g)
　n - x　　　　2x

　n - n·α　　　2n·α
　n(1 - α)　　　2n·α

n son los moles iniciales y si α es el grado de disociación, entonces x = n·α ya que éste es la fracción que se descompone por mol inicial.

El nº total de moles de ambos gases es : n - x + 2x = n + x

La fracción molar del NO₂ es 2x/(n+x)
La fracción molar del N₂O₄ es (n - x)/(n+x)

La presión parcial del NO₂ es 2x/(n+x) ·Pt = 2x/(n+x)
La presión parcial del N₂O₄ es 2x/(n+x) ·Pt = 2x/(n+x)

Kp = (Pp NO₂)² / (Pp N₂O₄)

　4x²/(n+x)²
------------- = Kp
(n - x)/(n+x)

　　4x²
----------- = Kp
　(n² - x²)

Como x = n·α, sustituimos:

　4n²α²　　　　　4α²
----------- = ----------- = Kp
n² - n²α²　　　1 - α²

Resuelve.

Tambien lo puedes hacer desde el principio con n = 1 y entonces x = α

N₂O₄ (g) ⇔ 2 NO₂ (g)

　1 - α　　　　2α

Y hacer los siguientes pasos igual. Al final te debe quedar los mismo.

Nota: Del mensaje del cual quieres que te explique los pasos no entiendo nada de lo que has escrito

Me has aclarado mucho el problema lo estoy digiriendo.
Mil gracias , por hoy me retiro