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Una solucion preparada con un soluto x y H₂0 hirvio a 1 atm a 100.4 ºC. Calcular la temperatura a que congelaria dicha solucion y, en caso de que el soluto fuera (C₆ H₁₂ O₆) y la cantidad de agua 600 gramos, determine los gramos de soluto usados.

la costante ebulloscopica, K_eb= 0.52
la costante crioscopica ,  K_cri = - 1.86

Hola Nati, bienvenid@ al foro. Pon los datos necesarios para hacer el problema, por favor. ¿La cte ebulloscópica y crioscópica del agua y masas moleculares?.

El cambio de temperatura en la fusión o en la ebullición viene dado por:

∆T = K · m

siendo m la molalidad (moles de soluto por kg de disolvente) y K la cte ebulloscópica o crioscópica según se quiera.

0,4 = 0,52·m => m = 0,77 mol/kg

ya tenemos m , ahora el descenso en el punto de congelación

∆T = K · m = -1,86·0,77 =  -1,43 grados

Si hubieramos utilizado C₆ H₁₂ O₆ para que tenga ese molalidad de 0,77 tendría que haber de moles:

0,77 = nº moles/0,6 kg => nº moles = 0,462 mol

Ya tenemos el nº de moles, multiplicalos por la masa molecular del C₆ H₁₂ O₆ y tienes los gramos necesarios de este compuesto.