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No hay manera de resolver este problema.

En un recipiente de 0,76 L  hay, en equilibrio, 0,60 moles de SO₃, 0,40 moles de NO, 0,10 moles de NO₂ i 0,80 moles de SO₂.
Escribe la equación correspondiente y calcula los moles de NO que tendremos que introduir en el recipiente, en las mismas condiciones, para que, en el equilibrio, llegue a haber  0,30 moles de NO₂.  

se la solucion: 2,07 mol

por mucho que lo intento los resultados difieren mucho de este, supongo que no se platearlo.

Hola otra vez! le he estado dando vueltas la problema y lo he planteado de otra forma.
Mi problema ahora es que no se si estoy inventando.
haber que te parece?

En un recipiente de 0,76 L hay, en equilibrio, 0,60 moles de SO₃, 0,40 moles de NO, 0,10 moles de NO₂ i 0,80 moles de SO₂.
Escribe la equación correspondiente y calcula los moles de NO que tendremos que introduir en el recipiente, en las mismas condiciones, para que, en el equilibrio, llegue a haber 0,30 moles de NO₂


V= 0.76
SO₃+NO   ⇔   NO₂+SO₂
0,60          0'40                 0'10            0'80

Calculo la Kc  =[ NO₂][SO₂]/[SO₃][NO]=0'33 o 1/3
Me pide  los moles de NO que tendremos que introduir en el recipiente, en las mismas condiciones, para que, en el equilibrio, llegue a haber 0,30 moles de NO₂.[/textarea]

tengo que introducir moles de NO pero tengo que consumir moles  de los reactores para producir productos, el principio de Le Chatelier....reajuste del sistema.


SO₃+NO   ⇔   NO₂+SO₂

0'60-x     0'40+y-x            0'10+x             0'80+x

Se que 0'10+x=30; x=0'20
Me queda
0'60-0'20    0'40+y-0'20     0'10+0'20     0'80+0'20
con la formula del equilibrio

(0'30)(1)/(0'40)(0'20+y)=1/3

0´30/0'08+0'4y=1/3
0'9=0'08+0'4y
y=0'9-0'08/0'4
y=2'05

Me puedes decir si es correcto o estoy desvariando.

Perfecto. Yo lo hice mal. No tuve en cuenta que no todo el reactivo que añado reacciona. Es correcto tu razonamiento. Borro mi mensaje para no confundir.

Uf!!!!
dos dias pensando, estoy encantada!
Muchas gracias, ahora mismo me pongo con otro problema