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¿Me podríais ayudar con el procedimiento para resolver estos problemas? No consigo llegar al final:

1. Una habitación de 5 m x 4 m x 3,5 m contiene 50 kg de aire a 25 ºC. Abrimos un pequeño orificio en ella que la comunica con el exterior, también a 25 ºC y a 1 atm. ¿Entrará el aire del exterior o, por el contrario, saldrá aire de la habitación? Supón que la masa molecular del aire es de 28 u.

En este problema sí que tengo una pista, se trataría de hallar el volumen de la habitacion (ya que es un ortoedro, área de la base por altura), y luego con la ley combinada de los gases hallar la presión de la habitación para saber dónde hay menor presión y dónde hay mayor presión, ¿voy bien de este modo?


En el siguiente problema si que no he atinado mucho en su resolución:

2. Una cierta masa de CO₂ está contenida en un recipiente a 50 ºC y a una presión de 4,5 atm. Si las paredes del recipiente pueden soportar una presión máxima de 15 atm, ¿hasta qué valor se podrá elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?

Sí, vas bien encaminado.



Saca el volumen de la habitación a 50ºC y 4,5 atm. Después, conocido ya el volumen, calcula la temperatura para 15 atm de presión.

Nota: Si tienes un ratito, te pediría que los postees cuando lo tengas hechos y así lo revisamos.