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1.- Que volumen de ácido sulfurico del 96% y densidad 1,8355g/cc se debe añadir a 500 ml de una disolucion de acido sulfurico 0,8 M para hacerla 2M.Suponer que no hay concentracion de volumen al mezclar las dos disoluciones.


2.- 10 ml de una disolucion de HCl DE densidad 1,0980 g7cc y 20% peso se diluye 10 veces. Calcular el volumen de la disolucion diluida , necesario para preparar 500 ml de disolucion 0,1 M

Tomaríamos un volumen V (L) en el cual habría 1835,5·V·0,96 gramos de sulfúrico, que son  1835,5·V·0,96/98 moles (18·V moles)

Ahora se lo añadimos a la disolución que 0,8 M

Antes vamos a calcular los moles de sulfúrico que hay en ella: 0,4 (porque es medio litro, 0,8 M)

Como la molaridad es el número de moles de soluto por litro de disolución:

(0,4 + 18·V) moles
--------------------- = 2 M
　　(V + 0,5) L

Despeja V y tienes el volumen en L.

La concentración de la disuloción a diluir es:

1 L tiene una masa de HCl de 1098·0,20 g, que en moles son 1098·0,20/36,5 (= 6,016 M)

Si diluimos cualquier cantidad de esta disolución 10 veces su concentración será de 0,601 M

Para preparar 500 mL, 0,1 molar necesitamos 0,1/2 moles = 0,05 mol

Para obtener estos moles de la diluida necesitamos un volumen:
M = nº moles /V(L)

V= nº moles/M = 0,05 / 0,6016 = 0,083 L (83 mL)