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ayudadme con este problema por favor  

Una reacción exotérmica muy vistosa es la formación de hidróxido de sodio, a
partir de sodio y agua, representada por la siguiente ecuación química:

Na + H₂O → NaOH + H₂(g)

sodio + agua → hidróxido de sodio (sosa cáustica) + hidrógeno

Calcular:

a- ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se formarán a partir de 10¹⁵ moléculas de
sodio?

b- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se formarán a partir de 2 gramos de sodio?

Hola Josemanue, bienvenido al foro.

Lo primero es ajustar la reacción:

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂(g)

Un mol de Na (NA = 6,022·10²³) produce medio mol de moléculas de H₂ (la mitad).

Luego si pones 10¹⁵ moléculas de sodio, generará 10¹⁵/2 moléculas de H₂


Por cada mol de Na (23 g) se produce un mol de NaOH (40 g)

Es decir se forman, por cada gramo de Na, (40/23) g de hidróxido.

Como has puesto dos gramos, pues ya sabes:


(40/23)·2 g de NaOH al poner 2 g de Na

Uff muchisimas gracias galilei, estaba un poco liado con el balanceo   , por que lo hacia con 2 moles de Na en vez de solo 1 mol...

si la reaccion hubiese sido balanceada de esta forma:

2Na + 2H₂O       ->      2NaOH   +   H₂

Seria 2 moles de Na por 1 de H₂, cierto?

y para el b):

seria 2 moles Na (46g) se produce 2 mol de NaOH (80g) cierto?

Sí, si tomas de todo el doble, las proporciones se mantienen.

Antes era de 1 mol de Na por 1/2 de H₂, ahora es de 2 a 1 (sigue siendo la mitad)

Antes era 40 g de NaOH por cada 23 de Na, ahora serán 80 g por cada 46, el cociente es el mismo.