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Bueno hola de nuevo para recordarles soy Luciana, y soy estudiante terciario
Bueno les queria preguntar como resuelvo este ejercicio

A) Calcule la entalpia de formacion estandar , ∆H1, para el B₂H₆ (g), utilizando los siguientes datos:

1) 4 B (s) + 3 O₂ (g) = 2 B₂O₃ (s)                  ∆H= - 2509 KJ
2) 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l)                     ∆H= - 572 KJ
3) B₂H₆ (g) + 3 O₂ (g) = B₂O₃ (s) + 3 H₂O (l)   ∆H= - 2148 KJ


B) La reaccion de formacion del B₂H₆ (g) a 25 grados centigrados; ¿ es exotermica o endotermica? Justifique

Hola Lu como estas? bueno te cuento q hace bastante q no hago este tipo de ejercicios, espero acordare bien,

Cuando hablan de entalpia de formación estandar quiere decir de la reacción en las que los reactivos son los atomos en su estado mas estable, en este caso el boro y el hidrogeno.

Por este motivo te dan las 3 reacciones para que "juegues" con ellas hasta encontrar esta que te digo, puedes sumarlas, invertiralas etc, pero ojo que despues tenes que hacer lo mismo con la entalpia de cada una.

Sumando estas dos

1) 4 B (s) + 3 O2 (g) = 2 B2O3 (s) AH= - 2509 KJ
2) 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) AH= - 572 KJ

Se obtiene:  
4 B (s) + 4 O2 (g)2 H2 (g) = 2 B2O3 (s) + 2 H2O (l)   AH= -3081 (se suman ambas entalpias)

Ahora a esta reacción q obtuvimos le sumamos la (3) pero invertida


4 B (s) + 4 O2 (g) + 2 H2 (g) = 2 B2O3 (s) + 2 H2O (l)   AH= -3081
2x(B2O3 (s) + 3 H2O (l) = B2H6 (g) + 3 O2 (g) )  AH=  4836 KJ  (ojo que al invertirla el signo se cambia)

Como no queremos en nuestra racción este productos B2O3, es necesario multiplicar a la de abaja por dos

4 B (s) +  2 H2 (g) + 4 H2O (l) = 2B2H6 (g) + 2 O2 (g)  AH = 1755



Una reacción endotérmica requiere de energía calórica para que se produzca, y esto se refleja en el signo del Delta H, positivo indica que esta reacción consume energia. (esendotermica)

Saludos!

Esperoq sirva!