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Hola denuevo!! Necesitaria ayuda en otros 3 problemas, ya que tengo examen este miercoles y los demas los consigo hacer, pero hay 3 ejercicios especialmente que me gustaria estar segura al 100% para llegar al examen y saber hacerlo por mi cuenta. Dicen asi:


1) Calcula el pH de una disolucion formada por 250 ml de HCl 0,1 M mezclados con 150 ml de NaOH 0,2 M.

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2) Se dispone de un acido nitrico del 70% de riqueza en peso y de densidad 1,420 g/ml. Calcula cuantos gramos de hidroxido sodico se necesitaran para neutralizar 250 ml de la disolucion anterior.

Datos: Masas atomicas: N= 14 u ; O= 16 u ; H= 1 u ; Na= 23 u.


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3) Dada una disolucion de hidroxido de hierro (III), que tiene un pH=9, ¿ Cuantos gramos de ion Fe (+3) pueden estar disueltos en 100 ml de dicha solucion sin que llegue a precipitar el hidroxido?

Ks (Fe(OH)₃)= 1,1·10^-36
A (Fe) = 55,8 g/mol

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Si alguien me pudiera explicar un poco el tema de pH se lo agradeceria bastante, ya que para calcularlo me cuesta bastante. Muchas gracias!!

De HCl tenemos 0,1·0,25 moles = 0,025 mol

De NaOH tenemos 0,2·0,15 = 0,03 mol

Aquí moles y equivalentes son lo mismo porque ambos compuestos tienen valencia 1.

Cuando reaccionen quedarán (0,03 - 0,025) moles de NaOH sin reaccionar (0,005 mol)

Como el NaOH es una base fuerte se descompondrá totalmente, apareciendo esa misma cantidad de iones OH^- en un volumen de 150 + 250 mL

NaOH → Na⁺  + OH^-

Luego la concentración de iones OH^- = 0,005/0,400 = 0,0125 M =[OH^-]

pOH = -log [OH^-] = - log 0,0125 = 1,903

pH = 14 - pOH = 14 - 1,903 = 12,097

Revisar cálculos

[hr]

Lo del pH es una manera de expresar la concentaciones de ciertos iones. Supón que las concentraciones fueran del tipo:

10^-2

10^-3

10^-7

podríamos llegar al acuerdo de decir sólo el exponente cambiado de signo, es decir 2, 3 o 7. Pues bien, eso es el pH. Una escala en la que se dice el exponente cambiado de signo de una cierta cantidad. ¿Como lo definimos?, pues como...

- log cantidad

Ejemplo:

pH [X] = -log 10^-7 = 7

siendo [X] = 10^-7

Para neutralizar ambos compuestos se tiene que utilizar el mismo número de equivalentes de ambos:

En este caso el nº de equivalentes coincide con el nº de moles ya que la valencia es uno por tener un H⁺ el ácido y un OH^- la base.

Para el ácido:

1 L de disolución pesa 1420 g de los cuales 1420·0,70 son de soluto (994 g) que son 994/63 moles (15,78 mol)

Pm HNO₃ = 63 u

Como tomamos 1/4 de litro de esta disolución (0,250 mL) el nº de moles será 15,78/4 = 3,94 mol (equiv)

Para el NaOH ⇒ nº moles = nº equiv = masa/Pm

masa = nº equiv·Pm = 3,94·40 = 157,6 g

Pm NaOH = 40 u

El que la Ks del Fe(OH)₃ sea 1,1*10^-36 quiere decir que [Fe³⁺]*[OH^-]³= 1,1*10^-36.

Como el pH es 9, quiere decir que [H⁺] = 10^-9.

Como en disoluciones acuosas se cumple que [H⁺]*[OH^-] = 10^-14 , [OH^-] sera igual a 10^-5 y [OH^-]³ = 10^-15

Sustituyendo queda [Fe³⁺]* 10^-15= 1,1*10^-36 ------> [Fe³⁺] = 1,1*10^-21 M.

Como lo piden para 100 ml sera: 100 ml dis.*(1,1*10^-21 mol Fe⁺³/ 1000 ml disolucion)* ( 55,85 g Fe / 1 mol Fe ) = 6,14*10^-21 g Fe

( Fe y  Fe⁺³ tienen el mismo peso a nivel quimico)

Hombre, Baloo, no sabes cómo me alegra verte por aquí.

De todas formas, ese pH no puede proceder solo de la disolucion de Fe(OH)₃, tienes que haber subido la [OH^-] de otra forma.

tambien siempre te tenes que acordar de la recta de acidos,neutra,alcalinos,pues con esto te quiero decir que tenemos una recta con la que puedes medir el ph por ejemplo:


    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14!  de 1 al 6 es acido el 7 es neutro(neutraliza)y del lo demas

es alcalino..!!!





mucha suerte..

estudiante