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Tengo una duda en como resolver este problema ¿me pueden ayudar?

Se hacen reaccionar 3.2 g de un compuesto formado por carbono y asufre (Cx Sy) con suficiente agua para formar 2.8632 g de H₂S y un compuesto de carbono y oxigeno . calcular la formula minima de los dos compuestos  de carbono.

Bienvenido al foro, Guapo.

Se supone que todo el azufre del compuesto está en el H₂S. De cada gramo de éste último vamos a averiguar cuánto corresponde a S y cuánto a H.

Pm del H₂S = 2 + 32 = 34

De S hay en cada gramo del ácido 32/34 (g de S/g de H₂S).  Como dice el enunciado que se formaron 2,8632 g de H₂S, en ellos hay 2,8632·32/34 g de S, que son 2,694 g

Como del compuesto incógnita había 3,2 g, de carbono será la diferencia:

3,2 - 2,694 = 0,505 g

Pasandolo a moles nos queda:

S → 2,694 g → 0,084 (2,694/32) mol

C → 0,505 g → 0,0421 (0,505/12) mol

Dividiendo entre el más pequeño, la proporción es 2:1

Se observa que por cada átomo de carbono hay dos átomos de S. El compuesto más simple es el CS₂