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Para preparar una solucion de HClO₄ se toman 17.0 ml de HClO₄ al 72% p/p y se transfieren a un matraz de 1 litro. Calcular el  volumen de anhidrido acetico que hay que añadir para que reacione con el agua proveniente el HClO₄ antes de llevar a un litro con acido acetico glacial. Densidad del HClO₄ = 1.60 g/ml, densidad del anhidrido acetico = 1.02 g/ml

¿Galilei?

Este problema me lo han eviado por correo para ver si lo podía resolver. Lo he escrito aquí para que pueda ver la solución si al final se resuelve. Tengo la duda de qué papel juega el ácido acético glacial. Es un ácido débil y por tanto aportará H⁺ a la disolución pero muchos menos que el HClO₄.¿Hay que tenerlo en cuenta a la hora de hacer la valoración con la base?¿Qué papel juega el acético glacial a la hora de hacer valoraciones?

Hay una parte de la historia que no se que pinta.

Voy a plantearlo tal como lo entiendo.

Tenemos una disolucion de acido perclorico, de densidad 1.6 g/mL y concentracion 72% de la cual tomamos 17 mL. Como es disolucion habra una parte de H₂O y otra de HClO₄. Por alguna razon queremos eliminar el H₂O que contiene y para ello utilizamos anhidrido acetico que es muy higroscopico y le robara el H₂O al acido perclorico y reaccionara con ella para dar acido acetico. El que diga acido acetico glacial se refiere a que es CH₃COOH practicamente puro, o sea sin H₂O y ya sabemos que los acidos son disoluciones en agua de determinados compuestos quimicos. Por eso, para distinguir distinguir el producto puro y el disuleto en agua a uno lo llama acido acetico glacial  y al otro acido acetico.

En esto se parece un poco al acido sulfurico. Industrialmente se suele vender una disolucion de SO₃ en H₂SO₄ que se llama oleum. Entonces hay que distinguir el H₂SO₄, el acido sulfurico y el oleum de forma que la diferencia entre ellos es el contenido en agua.

Volvamos al problema. Lo que habra que hacer es calcular el agua que hay en esos 17 mL y ver el anhidrido que reaccionara con ella

La reaccion de hidratacion del anhidrido es:     (CH₃-CO)₂O + H₂O -------------> 2 CH₃-COOH

17 mL ac. perclorico * (1.6 g ac. perclorico/ 1 mL ac. perclorico) * ( 28 g H2O / 100 g ac. perclorico) * (1 mol H2O / 18 g H2O) * ( 2mol anhidrido/1mol H2O)* (102 g anhidrido/ 1 mol anhidrido) * (1 mL anhidrido/1.02 g anhidrido) = 84,6 mL de anhidrido acetico (salvo error).

Esta es mi interpretacion del problema, que por cierto esta redactado de una forma bastante oscura.

Lo que no se que pinta es lo del matraz de 1 L.