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Mensaje 08 Jun 08, 19:27  6241 # 1



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asco...
calcula la cantidad de cal viva(oxido de calcio) que se puede obtener en la descomposicion de:
-500 kg de carbonato de calcio
-500 kg de una roca de caliza del 75 % de riqueza en carbonato de calcion


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Mensaje 09 Jun 08, 00:21  6255 # 2


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La reaccion es CaCO3 --------> CaO + CO2

luego: 500 Kg CaCO3 * ( 1 Kmol de CaCO3/ 100 Kg CaCO3) * ( 1 Kmol CaO/ 1 Kmol CaCO3) * ( 56 Kg CaO / 1 Kmol CaO) = 280 Kg CaO

b) 500 Kg roca * (75 Kg CaCO3/ 100 Kg roca) * ( 1 Kmol de CaCO3/ 100 Kg CaCO3) * ( 1 Kmol CaO/ 1 Kmol CaCO3) * ( 56 Kg CaO / 1 Kmol CaO) = 210 Kg CaO


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 09 Jun 08, 00:25  6256 # 3


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La reacción es la siguiente:

CaCO3 + (21.000 calorías) →  CaO + CO2

La relación entre masas (que es este caso son los pesos moleculares) es:

100 g → 56 g + 44 g

Por cada gramo de CaCO3 se obtienen 56/100 = 0,56 g de CaO

o por cada kilo de CaCO3 se obtienen 56/100 = 0,56 kg de CaO

Como se han puesto 500 kg del primero, pues 500 veces más del segundo:

0,56·500 = 280 kg de CaO

Pura lógica.

Si la piedra caliza sólo tiene el 75 % de carbonato, pues se obtendrá el 75 % de cal:

280·0,75 = 210 kg de cal en este caso.

Edito:

Huy, se me adelantó Baloo  :lol:


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Mensaje 09 Jun 08, 00:51  6257 # 4


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el problema viene cuando no se sabe la reaccion  :| aunque dudo que lo hubiese conseguido hacer.


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Mensaje 09 Jun 08, 01:04  6259 # 5


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Esta se puede intuir por lo que te piden y de lo que partes. En otras muchas sí que puede haber dudas. Yo casi siempre intento confirmar la que yo supongo que es. Con esta lo he hecho.


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Mensaje 09 Jun 08, 01:26  6260 # 6


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bua, tendre que hacer muchas reaccion  :cry: , gracias a los dos.


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