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Determine el peso en gramos de soluto en cada una de las siguientes soluciones:   

a)  250mL de NaCl al 20%  m/V     RTA.  50g.
        
b) 750 g de KCl al 2.5 % m/m

c) 300 mL de H₂SO₄ al 50% V/V  (Densidad H₂SO₄ =   1,84 g/mL)

d) 1,5 L de NaHCO₃ 0.2 M

(dato: MM NaHCO₃=84g.)                                                                                  

Buenos dias, no tengo idea de como resolver estos ejercicios, tengo las respuestas pero debo sustentarlos, alguien me ayuda

Bueno, tal como lo planteas hace una mezcla entre lo que es soluto y lo que es disolucion que no me extraña que no lo sepas resolver. Lo primero es plantearlo bien. En todos los casos en vez de 250 mL de NaCl (p.ej.) tienes que poner  "...de una disolucion de...NaCl", sino no tendrian ningun sentido los ejercicios.

Yo te los resuelvo por factores de conversion. Seguro que Galilei, que no le gustan nada, lo hara de otra forma.

Recuerda que como el factor de conversion es una fraccion que al tener equivalentes numerador y denominador ( y por tanto equivale a la unidad) podemos invertirlos sin que nada cambie.

a) 20% m/V significa que tienes 20 unidades de masa por 100 de volumen, luego, utilizando como unidades gramos y mililitros, podemos crear un factor de conversion de 20g de soluto/100ml de disolucion . Y ahora lo usamos:

250 mL de disolucion * (20 g de soluto/100mL disolucion) = 50 g de soluto

b) Mismo procedimiento. Factor de conversion: 2.5 g de soluto/100 g de disolucion

750 g de disolucion * (2.5 g de soluto/100 g de disolucion) = 1.875 g de soluto

c) Factor de conversion: aqui hay dos factores: 50 mL de soluto/100 mL de disolucion y 1 mL de soluto/ 1.84 g de soluto

300 mL de disolucion * (50 mL de soluto/100 mL de disolucion) * (1.84 g de soluto/1 mL de soluto)  = 276 g de soluto

d) Aqui tambien hay dos factortes de conversion: 0.2 moles soluto/1L disolucion y 1 mol de soluto/84 g de soluto.

1.5 L de disolucion * (0.2 moles soluto/1L disolucion) * (84 g de soluto/1 mol de soluto) = 25.2 g de soluto.

Pues  acepto la invitación.



He de decir que tampoco me gustan los tanto por ciento, prefiero los tantos por uno (como a los matemáticos).

Por cada gramo de disolución hay 0,20 g de soluto. Tenemos 250 g, luego 250·0,20 = 50 g son de soluto.



En cada gramo de disolución hay 0,025 g de soluto, en total habrá 750·0,025 = 18,75



De 300 mL de disolución, la mitad es sulfúrico (150 mL). Como cada mL pesa 1,840 g, tenemos que la masa de soluto será: 150·1,84 = 276 g



Una disolución 0,2 molar significa que en cada litro de disolución hay 0,2 moles, que son 0,2·84 g.

En 1,5 habrá 1,5 veces más cantidad de soluto: 1,5·0,2·84 = 25,2 g de soluto

Y para terminar, dar las gracias Edwin por tener el detalle de poner el peso molecular para facilitar el trabajo. A ver si cunde el ejemplo.