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Si tenemos 1 L de una disolucion de HCl 0,915 M y necesitamos una disolucion exactamente 1 M ¿que volumen de HCl del 39% riqueza y densidad 1,160 g/ml  de densidad he de añadir?

Lamémosle V al volumen que debemos tomar de esa disolución. En ese volumen habrá uma masa de HCl de valor:

Si fuera al 100% de riqueza:

m = d·V

y en moles sería:

n moles en V = d·V/Pm = 1,160·V/36,5

donde Pm es el peso molecular (36,5 g)

Como la disolución está al 0,39 por gramo tenemos que de HCl:

n moles en V = 1,160·0,39·V/36,5 = 0,0124·V mol. En V (cm³) de disolución.

n moles en V = 0,0124·V mol con V (cm³) = 12,4·V mol con V (L)

Al añadir este volumen a la otra disolución aumentará el número de moles y el volumen de la disolución resultante y le tenemos que imponer que sea 1 M.

M = 1 = nº moles total / Volumen total

En la primera disolución había 0,915 moles en 1 L. Luego al añadir V (L) de la otra:

M = 1 = (0,915+12,4·V) / (1+V)

Hecho los cálculos, queda 7,456 cm³ los que hay que añadir. Revisar los mismos.

Notas: Duditas, en el asunto has puesto "cáculo". Este no es un problema de cáculo es un problema de disoluciones. Sé un poco más preciso, por favor (para ayudar a los demás que busquen en el foro).