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Número de oxidación (1ºBTO)

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Desconectado  Alexandra 
    

Mensaje 22 May 08, 09:03  5928 # 11
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 Bachiller 

Registro: 01 Abr 08, 11:26
Mensajes: 49
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Género: Femenino
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Hola Galilei!
El asunto empieza así:
tengo una ecuación redox en medio básico; P4->PH2O-+PH3.
La tengo que ajustar para esto necesito averiguar el numero de oxidación para ver si se reduce u oxida.
Pero en este momento estoy :shock:
No se si donde he llegado es cierto o fruto de mi invención.
Espero que me aclares algo.
Muchas gracias
Alexandra
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 22 May 08, 09:46  5929 # 12
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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Escribe la reacción completa. ¿O es esa sólo?


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Desconectado  Alexandra 
    

Mensaje 22 May 08, 10:45  5930 # 13
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Bachiller

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 Bachiller 

Registro: 01 Abr 08, 11:26
Mensajes: 49
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Nivel Estudios: Bachillerato
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Ciudad: -
Género: Femenino
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Todo el enunciado es este:
Ajusta la ecuación redox siguiente en medio básico:
P4->PH2O2- + PH3
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 22 May 08, 11:18  5931 # 14
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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Ahora has puesto PH2O2-

y antes: PH2O-


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Desconectado  Alexandra 
    

Mensaje 22 May 08, 22:38  5936 # 15
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Bachiller

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Registro: 01 Abr 08, 11:26
Mensajes: 49
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Nivel Estudios: Bachillerato
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Mil perdones la formula real es: P4 -> PH2O2-+PH3
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 22 May 08, 23:13  5937 # 16
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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Entonces es P+ (1+)

P2O + 3 H2O → H6P2O4 → H3PO2 → H2PO2 → H2PO2- + H+


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