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Hola! me piden esto y no entiendo si lo que tengo hacer? comos se que elemento se empareja con cual en una reaccion quimica?

Estudia què sucederá  si se mezclan estas  soluciones aquosas de:

a) NaCl y Pb(NO₃)₂
b) (NH₄)₂S y FeBr₂
c) MgSO₄ y MnCl₂

Otro problema que se me platea es este:

El permanganato de potasio, en medio  acido, és capaz de oxidar el sulfuro de hidrogeno a azufre elemental, S, mientras el permanganato  pasa a ión manganèso (II). Ajusta la reacción de oxidación-reducción,  escribela en for­ma molecular e indica  el oxidante, y el reductor..

como diferencio el reductor del oxidante i como se el numero de oxidación?
No me aclaro con este tema!

Un saludo cordial

Te contesto a la segunda parte:

El oxidante es el que oxida. Oxidar (a algo) es quitarle electrones. Luego el oxidante es el que gana electrones mientras que él se reduce.

Te pongo paso a paso como se resuelve.

El permanganato (ion permanganato: MnO₄^-) oxida... y pasa a ion Mn²⁺

MnO₄^-   ------> Mn²⁺ Hay que igualar los oxigenos

MnO₄^-      -------> Mn²⁺ + 4 H₂O ahora hay que igualar los hidrogenos

MnO₄^- + 8H⁺ --------->   Mn²⁺ + 4H₂O y ahora hay que igualar las cargas a uno y otro lado

a)   MnO₄^- + 8H⁺ + 5e- ---------->  Mn²⁺ + 4H₂O  Esta ya esta igualada y, como dicen, es en medio acido puesto que tengo H+

Veamos ahora el elemento que se oxida. Me dicen que es el slfuro de hidrogeno que pasa a azufre elemental.

S^2-   ------------> S⁰      igualamos las cargas

b) S^2- - 2e- --------> S⁰

Como los electrones que gana una tienen que ser igual a los que pierde la otra para que el balance de electrones sea cero, multiplicamos a) por 2 y b) por 5

2 MnO₄^- + 16H⁺ + 10e-  ------>  2 Mn²⁺ + 8 H₂O
5 S^2- - 10e- -----------------------> 5 S⁰

Sumando ambas queda la ecuacion redox: 2 MnO₄^- + 16H⁺+ 5S^2------------> 2 Mn²⁺  + 8 H₂O + 5 S⁰

Vamos  a la forma molecular. El MnO₄^- estara como permanganato potasico (es el oxidante que se usa normalmente), el ion sulfuro esta como sulfuro de hidrogeno, y el resto ya veremos.

2 MnO₄K + 5 H₂S + 6 H⁺ -----------> 2 Mn ²⁺ + 8 H₂O + 5 S. me sobran a la izq. 6H+ y 2K+  y a la dcha tengo que arreglar el 2Mn ²⁺

Los H⁺ son de un acido. Podria poner otro (como H₂SO₄) o usar el H₂S que ya es un acido (debilito, pero acido). Entonces tengo que poner 3 moleculas mas de H₂S a la izq. (porque necesito 6H). Si utilizo una con el K ( K₂S) y dos con los dos Mn²⁺ ( 2 MnS) ya lo tengo resuelto.

Quedara: 2 MnO₄K + 8 H₂S ------------>  2 MnS + 8 H₂O + 5 S + K₂S.

El medio acido lo he creado con un exceso de H2S pero como te he dicho se podria haber usado otro acido (HNO3, HCl, H2SO4) y entonces las sales de K y Mn saldrian de este acido.


Sobre la parte a) no puedo ayudarte. Siento una especial aversion por la electroquimica y nunca he llegado a dominarla. Antes de meter la pata prefiero estar calladito.

Gracias baloo! tengo que mirar tu respuesta lentamente para asimilar todo lo que me explicas.
Un cordial saludo
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