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Mensaje 24 Abr 08, 06:01  5332 # 1



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Dos oxidos de nitrogeno A y B tienen una relacion de masa "NO" de 0,437 y 0,35 respectivamente por otro lado tenemos que 4 volùmenes de òxido de nitrogeno A se combina con un volumen "O2" para formar 2 volumenes de oxido de nitrogeno B. deduce las formulas de ambos oxidos


En realidad  no entendi muy  bien el enunciado  :?:
          
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Mensaje 25 Abr 08, 00:18  5336 # 2


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Citar:
Dos oxidos de nitrogeno A y B tienen una relacion de masa "NO" de 0,437 y 0,35 respectivamente por otro lado tenemos que 4 volùmenes de òxido de nitrogeno A se combina con un volumen "O2" para formar 2 volumenes de oxido de nitrogeno B. deduce las formulas de ambos oxidos


Pa N = 14
Pa O = 16
Pm NO = 30

Yo lo entendí así:

Supongamos que un oxido A es Nx Oy

Según lo que comenta la segunda parte del enunciado:

4 Nx Oy + 1 O2 → 2 N2x O2y+1

debe de ser doble número de átomos de N en el óxido B que en el A y para que el oxígeno esté ajustado, la molécula del B tiene que tener el doble de oxígeno más uno. Así, la reacción queda ajustada.

Ahora viene lo que no sale:

Dice que la relación entre las masas de los óxidos y la masa de NO es 0,437 y 0,35. Es decir, como la masa del NO es  30, debe verificarse que:

Para el óxido A: 30/(14·x+16·y) = 0,437

Para el óxido B: 30/(28·x+32·y+16) = 0,35

De aquí sacaríamos x e y y sabríamos los dos óxidos pero es que me sale que ese sistema es incompatible  :cry:

Evidentemente estoy cometiendo un error al hacerlo pero no se me ocurre dónde (o es imposible el enunciado).

A ver si Baloo lo revisa.

Nota. El sistema lo he realizado con el Derive y sale:

7x + 8y = (15000/437)
7x + 8y = (122/7)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 25 Abr 08, 11:49  5337 # 3


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El error esta en que nos hablan de 2 oxidos, no de uno

NxOy     NzOk  (cuatro incognitas -----> busquemos cuatro ecuaciones)

La primera condicion dice que             x*14/y*16 = 0,437    (1ª)

tambien dice que                                 z*14/k*16 = 0,35      (2ª)

La reaccion es   4NxOy + O2 ---------->  2NzOk

luego nos da las otras dos ecuaciones:

                                                            4x = 2z                       (3ª)

                                                            4y + 2 = 2k                 (4ª)

Sistema de cuatro ecuaciones con cuatro incognitas pero muy sencillito


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 25 Abr 08, 12:11  5338 # 4


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Que no se diga que lo dejo sin acabar.

7x/8y = 0,437 ------->  x= 0,5y  (1ª)
7z/8k = 0,35 --------->  z= 0,4k  (2ª)
4x=2z------------------>  z= 2x     (3ª)
..............................  2y + 1= k    (4ª)

de 1 y 3 -----z=y , sustituyendo en 4-----> 2z+1=k que junto con la 2ª son un sitema de dos ec. con dos incognitas.

Resultado final: x=1, y=2, z=2, k=5

Luego los oxidos son NO2 y N2O5


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 25 Abr 08, 13:00  5339 # 5


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Baloo escribió:
El error esta en que nos hablan de 2 oxidos, no de uno


No, el problema está que al poner que la relación de masas con "NO" entre comillas, lo tomé como relación con el monóxido de nitrógeno y no una relación nitrógeno y oxígeno. Que eran dos óxidos ya lo consiceré al escribir que:

4 Nx Oy + 1 O2 → 2 N2xO2y+1

De donde se deduce que z=2x y que k = 2y+1 (que es lo que te sale)

El error estuvo después al calcular la relación masa del "NO" con relación a cada óxido y no la relación masa nitrógeno-oxígeno.

Gracias Baloo.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"

 Última edición por Galilei el 25 Abr 08, 18:21, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 25 Abr 08, 18:18  5342 # 6


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Efectivamente. Eso me pasa por leer sin fijarme.


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Mensaje 26 Abr 08, 04:10  5353 # 7


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Muchísimas  gracias  a  ambos !
          
       


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