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Hola buenas tardes!
Tengo una duda acerca de equilibrios quimicos, voy a poner dos ejemplos para explicarme mejor:

Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 7,94 moles de hidrógeno y 5,3 moles de yodo, se calienta a 450ºC con lo que se forma en el equilibrio 9,52 moles de HI. Se pide calcular las cte de equilibrio.
La tabla que se plantea es:


　　　　　　　　　　　H₂　 + 　I₂ => 2HI
nº moles iniciales　7,94　　　5,3　　　0
nºmoles reaccionan　-x　　　x　　　　2x
nºmoles equilibrio　n-x　　　n-x　　　9,52

---

El otro problema es:

El PCl₅ se disocia en un 50% en PCl₃ y Cl₂. Calcula las constantes.
La tabla que se plantea es:


　　　　　　　　　　　PCl₅ ⇒ PCl₃  +　Cl₂
nº moles iniciales　　n　　　0　　　　0
nºmoles reaccionan　-x　　　x　　　x
nºmoles equilibrio　　n-nx　　nx　　nx

Mi pregunta es: ¿Por qué los moles en el equilibrio del primer problema son n-x y los del segundo n-nx?
Gracias de antemano por la respuesta.

Hola Gemakitty, bienvenido al foro.



I₂ + H₂ ⇔ 2 HI

De HI se forma el doble de moles que de I₂ o H₂. Si se han formado 9,52 moles de HI es que han reaccionado la mitad de I₂ y H₂, es decir (9,52/2 =) 4,76 mol


Luego en el equilibrio quedan:

De H₂ = 7,94 - 4,76 = 3,18

De I₂ = 5,3 - 4,76 = 0,54

De HI = 9,52

Las concentraciones son moles dividido volumen V (esto es lo que aparece en la cte de equilibrio):

Luego la cte de equilibrio será:

(9,52/V)² / [(0,54/V) (3,18/V)] = 9,52²/[0,54·3,18) = 52,78 (sin unidades)

Los volúmenes se simplifican.

En el primer problema x son los moles que reaccionan, por lo tanto en el equilibrio quedan (n - x), siendo "n" los moles iniciales. No te olvides de dividir por el volumen para obtener las concentraciones que es lo que tienes que poner en la cte de equilibrio.

n/V - x/v = c_o - x_o (concentraciones; moles/litro)


Ahora bien, supón que que te dicen que de cada mol que pones reacciona (o se descompone, etc) una fracción de él llamada α (alfa). Esa es la cantidad (el tanto por uno) que reacciona de cada mol. Si has puesto "n" moles entonces reacciona (o se descompone, etc) n·α. Luego en el equilibrio te quedará:

n - n·α = n·(1-α)

En realidad n·α es la x del problema primero. Es decir x = n·α

Una cosa que te puede confundir es llamarle x en los dos casos. En el segundo deberías llamarle a la x, α (llamada grado de disociación).

Si pones 10 moles de un compuesto y se disocia el 50%, quiere decir que α = 0,5. De cada mol se disocia medio. De 10 moles de disocia 5. Luego en el equilibrio te quedará 10 - 5 = 5 moles.

10 - 10·0,5 = 10 (1-0,5) = 10·0,5 = 5 moles

En realidad el (1-0,5) quiere decir que si se descompone 0,5, quedara, de cada mol, 1-0,5, pero como hay 10 moles inciales, en total serán 10·(1-0,5)


O sea que:

n - x = n - n·α = n·(1-α)

donde α es el grado de disociación (la fracción de un mol que se disocia)

Espero que te haya respondido a tu pregunta.

Por cierto, creo que para hacer el segundo problema debes dar a conocer el volumen, para poder calcular las concentraciones. En este caso no se simplifican como en el primer problema. Es decir la Kc depende de V.

Muchisimas gracias!! Me ha sido de gran ayuda. ¿Habría alguna página donde halla ejercicios de selectividad resueltos?.

Yo no conozco ninguna, espera a ver si alguién más sabe.

Mira a ver si esto te sirve de algo

http://www.edured2000.net/fyq/selectivi ... /index.htm

Si que me sirve, muchas gracias por todo!!
Un saludo