Foros Ciencias Galilei

Tengo  el equilibrio siguiente:

N₂(g) +3H₂(g) <=>2 NH₃        ∆Hº= -99.22 KJ

Tengo que aumentar o dismimuir la temperatura para aumentar la produccion de amoniaco. ¿por que?


Se que si disminuyo la temperatura el sistema se desplaza desprendierndo calor, o sea en el sentido de la reaccion exotermica.

hacia el producto, pero no me queda claro si lo que sucede es que el amoniaco se descompone para producir mas reactivos o  a la inversa?

El principio de  Le chatelier:

El sistema tiende siempre a restablecer el equilibrio.

Esa reacción es exotérmica pues ∆H<0, tiende a irradiar calor al medio. Si disminuyes la T el sistema tenderá hacia contrarrestar eso, la disminución de la T, y se desequilibra en el sentido de "producir" calor, es decir, hacia la derecha (aumentando la producción de amoniaco)

Lo que ocurre es que se forma más amoniaco y desaparece más reactivos.

Gracias galilei,  ahora lo tengo claro,.
En el caso de que aumente la presion tambien obtendre mas amoniaco, ya que els sistema se desplaza  hacia la derecha 2 moles de amoniaco frente a uno de nitrogeno i tres de hidrogeno.