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los potenciales normales de los electrodos de plata y magnesio son 0,80 V y -2,34 V, respectivamente si tenemos la siguiente pila Mg/Mg²⁺ (10^-2 M) // Ag⁺(10^-2 M)/Ag Establezca

a) La fem de la pila para que funcione
b) La reaccion global que se produce
d)La fem de cada uno de los electrodos

Semireacciones:

En el electrodo de plata (cátodo) la semireacción (de reducción) que tiene lugar es:

Ag⁺ + 1e^- →→ Ag

mientras que la de oxidación correspondiente al ánodo (electrodo de magnesio) es:

Mg →→ Mg²⁺ + 2e^-

La reacción global de la pila se obtiene sumando las dos semireacciones, tras multiplicar la primera por dos para igualar el número de electrones transferidos:

Mg + 2Ag⁺ →→ Mg²⁺ + 2Ag

Calculemos ahora el potencial del electrodo de plata:

E_Ag⁺/Ag = E^o_Ag⁺/Ag - (0,059/1)·log (1/[Ag⁺]) =

= E^o_Ag⁺/Ag + (0,059/1)·log ([Ag⁺]) = 0,8 + 0,059·log 10^-2 = 0,68 V

Para el magnesio será:

E_Mg²⁺/Mg = E^o_Mg²⁺/Mg - (0,059/2)·log (1/[Mg²⁺]) =

= E^o_Mg²⁺/Mg + (0,059/2)·log ([Mg²⁺]) = -2,34 + 0,059·log 10^-2 = -2,40 V

La fuerza electromotriz de la pila será:

Epila = Ecátodo - Eánodo = 0,68 - (-2,40) = 3,08 V

o también:

Epila = E^opila - (0,059/2)·log ([Mg²⁺]/[Ag⁺]² = 0,80 - (-2,34) - (0,059/2)·log (10^-2/10^-4) = 3,08 V