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Pequeña duda: ¿Cuál es la diferencia o semejanza entre el número de átomo-gramo y átomos de un compuesto?

Ejemplo si tengo 134.7 g de C₂H₆O₂ etilenglicol (anticongelante). Determine:

a) el numero de átomos de Carbono
b) el número de átomos del Oxigeno
c) el número de at-g de Oxígeno
d) número de moléculas del compuesto
e) número de moles del compuesto....

Mi pregunta es: El número de átomos de Oxigeno será igual al número de at-g del mismo... Estoy en lo correcto?...

PM_Compuesto= 62,02 g C₂H₆O₂...

Mis resueltados fueron:

a) 2,616*10²⁴ átomos C
b) 2,616*10²⁴ átomos O
c) 2,616*10²⁴ at-g O
d) 1,308*10²⁴ moléculas de C₂H₆O₂.
e) 2,172 moles de C₂H₆O₂..

Átomo-gramo o molécula-gramo eran dos acepciones que se utilizaban para expresar lo que hoy llamamos mol (de átomos o de moléculas). Es decir, cuando te pidan el número de átomos gramos, calcula el número de moles de átomos.



Esos gramos de etilenglicol son 134,7/62,02 = 2,17 mol de moléculas. Cada mol de moléculas contiene N_A moléculas y cada molécula tiene 2 átomos de C y O y 6 de H. luego:

a) el numero de átomos de Carbono = 2·2,17·N_A
b) el número de átomos del Oxigeno = 2·2,17·N_A
c) el número de at-g de Oxígeno = 2·2,17 mol de oxígeno atómico (1·2,17 mol de O₂)**
d) número de moléculas del compuesto = 2,17·N_A
e) número de moles del compuesto = 2,17

** Cada mol de moléculas contiene 2 moles de átomos de oxígeno (o 1 de moléculas de oxígeno - O₂ -).

La expresion atomo-gramo esta practicamente en desuso. Se refiere a la masa atomica expresada en gramos; hoy lo llamamos "masa de un mol de atomos".

La diferencia entre atomo-gramo y peso molecular se estableció porque aunque en la mayor parte de los elementos "molecula" y "atomo" coinciden ( Fe, Na, C, etc.), hay algunas sustancias en las que la molecula del elemento es diatomica (Cl₂, N₂, O₂, etc) y por tanto la masa de una atomo y la de una molecula difieren.

Ej. Un mol de oxigeno: 32 g (porque la molecula de oxigeno es O₂)
un atomo gramo de  oxigeno: 16 g

un mol de sodio: 23 g
un atomo gramo de sodio: 23 g.

He hablado de "molecula" un poco libremente. Ya se que no existen moleculas de Na ni de Fe etc. pero lo que trato de conseguir es que se vea la diferencia entre masa atomica y masa molecular.

En cuanto a tu pregunta concreta la relacion entre el numero de atomos y el de atomos gramo es de 6,022*10²³. Es decir que si tienes 6,022*10²³ atomos tienes un atomo gramo

Como sabes que un mol de molécula contiene 6 moles de átomos de O? Es decir, de donde y cómo sacas el 6?, en el compuesto hay 2 átomos de O, no 6, o el seís vendría a ser otra lado, si fuese así el resultado sería....

c) el número de at-g de Oxígeno = 2·2,17 mol de oxígeno atómico (1·2,17 mol de O₂)**
** Cada mol de moléculas contiene 2 moles de átomos de oxígeno (o 1 de moléculas de oxígeno - O₂ -)...

Si no es así, explícame de donde tomas el 6, que usas en tu resolución, porque no se como lo obtienes, los que son 6 son los átomos de H en el compuesto, y pide los de O, ese creo fue la equivocación, si no es así hazmelo saber porque estoy con dudas....

Efectivamente el 6 se refiere al hidrogeno, no al oxigeno. Ha sido un pequeño lapsus de Galilei. Para el oxigeno serian 2.

Efesssstivamente. Corregido.